发布时间 : 星期一 文章高考化学二轮复习专题训练1物质的组成、分类及变化化学用语更新完毕开始阅读
（浙江选考）2017版高考化学二轮复习专题训练1物质的组成、分类及变化化学用语 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
解析 实验③制得的胶体为混合物，A选项错误；实验②氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，实验③为吸热反应，C选项错误；实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。 答案 B 二、填空题
13．(2015·浙江温州十校联考，14)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物不属于下列哪类物质，理由是________________________________________________________。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是______________________________________________________。
(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。 解析 (1)碱是由三种元素组成；由图中转化关系可知D、E溶于水得到相应的溶液，而氧化物不溶于水或与水发生反应生成其他物质。(2)金属元素单质的熔、沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。(3)实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。 答案 (1)③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意 (2)A 金属单质在室温下不是气态物质
＋－△2＋
(3)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋2H2O＋Cl2↑
14．(加试题)(2015·镇海中学高一期中)(1)下列说法不正确的是________(填字母)。 A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物 B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，
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（浙江选考）2017版高考化学二轮复习专题训练1物质的组成、分类及变化化学用语 而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2 D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F．化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。 A．H2O B．NH4 C．OH D．HCO3 E．CH3COO F．Cl
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如 酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物 H ＋ [·OH] ―→ H·OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]“CuCl2”或“NH3”)。
解析 (1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项中热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液态氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。
(2)②H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH；NH4能给出质子但不能结合H；OH、CH3COO
－
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
2＋＋
－
＋
·
－
·
－
－＋
－
－
＋2Cl该反应中的酸是________(填
－
、Cl只能结合H，可看成碱；D项中HCO3可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO3，
－＋－＋＋2－
故可视为酸又可视为碱。
③在H3BO3＋H2O===H＋[B(OH)4]中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]
＋
＋
－
2
＋2Cl中，CuCl2中的Cu结合电子对形成[Cu(NH3)4]，故为酸。
－2＋2＋
答案 (1)ADF (2)②AD ③H2O CuCl2
15．(加试题)(2016·杭州市余杭区高一上期末)Ⅰ.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸
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（浙江选考）2017版高考化学二轮复习专题训练1物质的组成、分类及变化化学用语 (98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：____________________________________。 (2)上述物质中，属于纯净物的是________。 A．①②④ C．①②④⑤
B．②④ D．全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________，可用来干燥氨气的是_________________________________________。
Ⅱ.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。 (1)A物质中的氢原子的化合价为________。
(2)A的电子式为_________________________________________________。
(3)A分解的化学方程式为_____________________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(4)A溶于水后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 解析 Ⅰ.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥HCl气体；浓H2SO4、P2O5为酸性干燥剂，不能用来干燥氨气，无水氯化钙能跟NH3形成络合物，也不能用于干燥氨气。
Ⅱ. (1)固体物质A(NH5)为离子化合物，化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态：＋1
价和－1价。(2)NH5的电子式为。(3)NH5分解为两种气体的化学
△
方程式为NH4H=====H2↑＋NH3↑，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。
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（浙江选考）2017版高考化学二轮复习专题训练1物质的组成、分类及变化化学用语 (4)NH5溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。 答案 Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)B (3)⑤ ③⑤
Ⅱ.(1)＋1、－1 (2)
性 NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
△
(3)NH4H=====H2↑＋NH3↑ 是 (4)碱
16．(加试题)(2016·浙江省绍兴一中3月选考模拟)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。 ②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。 试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为________，每消耗1 mol A转移的电子为________mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________； (3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：___________________。
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（浙江选考）2017版高考化学二轮复习专题训练1物质的组成、分类及变化化学用语 解析 根据信息③知：B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息②及框图转化关系知：A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2(SO4)3；由E到丁是高温下还原Fe2O3的反应，生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)；(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体；(4)化合物M为H2O2，在酸性条件下可将Fe氧化成Fe，且不引入其他杂质离子。 答案 (1)FeS2 11 (2)2Fe＋Fe===3Fe (3)
3＋
2＋
2＋
3＋
(4)H2O2＋2H＋2Fe===2H2O＋2Fe
＋
2＋
3＋
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