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《化学能与热能》精选素材
【考点整理】
一、化学反应过程中伴随着能量的变化
任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：
二、化学变化中能量变化的本质原因
三、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：
实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
四、放热反应和吸热反应
表现形式 能量变化 放热反应 △H﹤0或△H为“—” 生成物释放的总能量大于 反应物吸收的总能量 键能变化 联系 生成物总键能大于反应物总键能 吸热反应 △H﹥0或△H为“+” 生成物释放的总能量小于 反应物吸收的总能量 生成物总键能小于反应物总键能 键能越大，物质能量越低，越稳定；反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定， 图示
常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：
① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等