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发布时间 : 星期日 文章(4濂楄瘯鍗峰悎闆?瀹夊窘鐪佹睜宸炲競閲嶇偣楂樹腑2020灞婂寲瀛﹂珮鑰冩ā鎷熻瘯鍗?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读

三、综合题

9.清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。 Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下: 反应A:CO2(g)+3H2(g)反应B:CO2(g)+H2

CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1 H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ·mol

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⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式: __________________。 ⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。 ⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。

⑷ 在Cu-ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混和气体,体积比1∶3,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。

温度对反应的影响 压强对反应的影响 ① 由上图可知,影响产物选择性的外界条件是______。 A.温度 B.压强 C.催化剂

② 如图中M点温度为250℃,CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________(用分数表示)。

Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸ 阳极反应式为__________________________________。

⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。 10.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:

⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

⑵ 基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是________,其价电子层的电子排布式为___________,

Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_______;中心原子的轨道杂化类型为_____,[Cu(NH3)4]SO4 中Cu与NH3之间形成的化学键称为_______________。

⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。

⑸氯、铜两种元素的电负性如表: 元素 电负性 Cl 3.2 Cu 1.9 2+

CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρ g·cm,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:Cu-64,Cl-35.5)。 11.一种合成囧烷(E)的路线如下:

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⑴ A中所含官能团的名称是_______________;E的分子式为_________。 ⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。

⑶ 在一定条件下,B与足量乙酸可发生酯化反应,其化学方程式为______________。 ⑷ F是一种芳香族化合物,能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。 ① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子 ② 苯环上有3个取代基 ③ 1molF能与2molNaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式:__________。

⑸ 1,2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料,请参照题中的合成路线,以和

为主要原料,设计合成1,2-环己二醇的合成路线。______________

四、实验题

12.制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:

已知:① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;

② N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5∶1,该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中,为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点约118 ℃)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。 ② 滴液漏斗内的试剂是_______;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________; ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示)。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____(取近似整数值,下同);

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

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