发布时间 : 星期四 文章新人教版化学必修2第六章第一节 化学反应与能量变化(解析版)更新完毕开始阅读
①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。 （2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示
电子从___极流出；溶液中，K+向___极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为___L该电池正极的电极反应式为___。
【答案】④⑤ a b 5.6 O2＋4e－＋2H2O=4OH－ 【解析】（1）①硝酸铵固体溶于水，会吸收能量，是物理变化； ②氢氧化钠溶液滴入醋酸，发生中和反应，会放出能量； ③食物因氧化而腐败，会放出能量；
④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌，会吸收能量； ⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，会吸收能量； 故以上变化中属于吸热反应的是④⑤；
（2）如图所示为碱性电解质的氢氧燃料电池，氢气为电池负极，氧气为正极，电子从负极a极流出，溶液中，K+向正极b极移动，该反应的总反应为2H2＋O2=2H2O，故反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则
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消耗氢气0.25mol，在标准状况下的体积为5.6L，该电池正极的电极反应式为O2＋4e＋2H2O=4OH。
17．（18分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
（1）判断正负极的材料。
负极材料_____________,正极材料___________。 （2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。
电极反应式__________ 反应类型___________
（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________
（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变） （5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。
（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。 【答案】Zn Ag2O Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 氧化反应 负 正 正 负 不变 32.5g H2+2OH--2e-=2H2O
【解析】总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O变成Ag，Ag的化合价从+1变为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低、被还原，是正极。 （1）由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，故答案为：Zn；Ag2O；
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，（2）负极失电子，被氧化，则负极反应为：故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应；
（3）原电池中，电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：负；正；正；负；
（4）从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看，反应不涉及KOH，故答案为：不变； （5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O 65g 2mol
m 1mol 列式解得：m=32.5g 故答案为：32.5g；
（6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。 【点睛】正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手，有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。
18．（16分）研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
①放电时正极反应为(离子方程式)：___。
②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。
（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。
【答案】Zn－2e－＝Zn2+ PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 0.01mol 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 O2＋4H+＋4e－＝2H2O
【解析】（1）锌锰电池中活泼金属锌做负极，失去电子；
（2）①放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，由总反应式可推出正极方程式；
10.35g②10.35gPb的物质的量为=0.05mol，Pb在反应中从0价变为+2价；
207g/mol（3）根据已知条件，以铝做负极，有空气参与，生成OH-，故方程式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料电池中Pt1做负极，Pt2做正极得电子，故电极方程式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。 【详解】
（1）锌锰电池中活泼金属锌做负极，失去电子，电极方程式为：Zn－2e－＝Zn2+；
（2）①放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，由总反应式可知，该铅蓄电池中放电时，正极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O； ②10.35gPb的物质的量为
10.35g=0.05mol，Pb在反应中从0价变为+2价，消耗0.05molPb时转移
207g/mol0.05mol×2=0.01mol电子；
（3）根据已知条件，以铝做负极，有空气参与，生成OH-，故方程式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料电池中Pt1做负极，Pt2做正极得电子，故电极方程式为：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。