物理化学习题详细答案-物理化学习题

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葛华才等编.《物理化学》(多媒体版)教材的计算题解.高等教育出版社

葛华才等编

《物理化学》(多媒体版)教材的计算题解

2011 年 3 月 21 日最新版 若有错误,欢迎告知编者(电邮:

ge1963@126.com,葛华才老师),谢谢!

第一章 热力学第一定律

第二章 热力学第二定律 第三章 多组分系统 第四章 化学平衡 第五章 相平衡 第六章 化学动力学 第七章 电化学 第八章 界面现象 第九章 胶体化学 第十章 统计热力学

第一章 热力学第一定律

计算题

1. 两个体积均为 V 的密封烧瓶之间有细管相连,管内放有氮气。将两烧瓶均放入 100℃的沸水时,管 内压力为 50kPa。若一只烧瓶仍浸在 100℃的沸水中,将另一只放在 0℃的冰水中,试求瓶内气体的压力。

解:设瓶内压力为 p′,根据物质的量守恒建立如下关系:

(p′V/373.15)+ (p′V/273.15)= 2(pV/373.15)

即 p′=2×50 kPa/(1+373.15/273.15)=42.26 kPa

2. 两个容器 A 和 B 用旋塞连接,体积分别为 1dm3 和 3dm3,各自盛有 N2 和 O2(二者可视为理想气体), 温度均为 25℃,压力分别为 100kPa 和 50kPa。打开旋塞后,两气体混合后的温度不变,试求混合后气体 总压及 N2 和 O2 的分压与分体积。

解:根据物质的量守恒建立关系式

p 总(VA+VB)/ 298.15=( pAVA /298.15)+ (pBVB /298.15)

p 总 = ( pAVA+ pBVB)/ (VA+VB) = (100×1+50×3) kPa/(1+3)=62.5 kPa

n(N2)= pAVA /RTA= {100000×0.001/(8.315×298.15)}mol = 0.04034 mol n(O2)= pBVB /RTB= {50000×0.003/(8.315×298.15)}mol = 0.06051 mol

1

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y(N2)= n(N2)/{ n(N2)+ n(O2)}= 0.04034/(0.04034+0.06051)=0.4

y(O2)=1- y(N2)=1-0.4=0.6

分压

p(N2)= y(N2) p 总 = 0.4×62.5 kPa= 25 kPa p(O2)= y(O2) p 总 = 0.6×62.5 kPa= 37.5 kPa

分体积 V(N2)= y(N2) V 总 = 0.4×4 dm3 = 1.6 dm3

V(O2)= y(O2) V 总 = 0.6×4 dm3 = 2.4 dm3

3. 在 25℃,101325Pa 下,采用排水集气法收集氧气,得到 1dm3 气体。已知该温度下水的饱和蒸气压 为 3173Pa,试求氧气的分压及其在标准状况下的体积。

解:p(O2)= p 总-p(H2O)= 101325Pa-3173Pa = 98152 Pa

V(O2,STP) = (TSTP /T)( p /pSTP)V = (273.15/298.15) ×(98152/101325) ×1dm3 = 0.8875 dm3

STP 表示标准状况。

4. 在 25℃时把乙烷和丁烷的混合气体充入一个 0.5dm3 的真空容器中,当容器中压力为 101325Pa 时, 气体的质量为 0.8509g。求该混合气体的平均摩尔质量和混合气体中两种气体的摩尔分数。

解:n=pV/RT = {101325×0.5×10-3/(8.315×298.15)} mol = 0.02044 mol

Mmix= m/n = 0.8509g/0.02044 mol = 41.63 g·mol-1

又 Mmix=M(乙烷)y(乙烷)+ M(丁烷)y(丁烷)=30.07×y(乙烷)+58.12×(1? y(乙烷))=41.63

得 y(乙烷) = 0.5879,y(丁烷)=1-y(乙烷)=0.4121

5. 2 mol O2(g)在 105Pa 恒压下从 25℃加热到 45℃,计算该过程的功。 解:据题意知系统压力 p 等于环境压力 pe,即 p1=p2=pe ∴ W= -pe(V2-V1)= -p2[(nRT2/p2)-(nRT1/p1)]= -nR(T2-T1)

= -2.0mol×8. 315 J·K-1·mol-1×(318.15 K-298.15 K) = -333 J

6. 1mol N2 的压力为 105Pa,0℃时反抗恒定外压 0.5×105Pa 做恒温膨胀到压力为 0.5×105Pa。计算该 过程的功。

解:W= -p e(V2-V1)= -pe(nRT/p2-nRT/p1) = -nRTp2(1/p2-1/p1)

= -1mol×0.5×105Pa×8.315 J·K-1·mol-1×273.15K×[(1/0.5×105Pa)-(1/105Pa)]= -1136 J

7.1mol 理想气体由 100kPa、5dm3 恒压压缩到 1dm3,再恒容升压到 500kPa。试计算整个过程的 W、

Q、?U、?H。

解:1mol 气体状态变化:(p1=100kPa,V1=5dm3) ? (p2=p1,V2=1dm3) ? (p3=500kPa,V3=V2)

利用理想气体状态方程 p1V1/T1 = p3V3/T3

得 T3= T1,即始终态温度不变,故有 ?U=?H=0

W=Wp+ WV = -p1 (V2-V1)+0={-100000×(1-5) ×10

-3+0}J=400J

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Q = ?U - W = -400J

8. 已知 CO2 的 Cp, m=[26.75 + 42.258×10-3(T/K) – 14.25×10-6(T/K)2]J·K-1·mol-1 ,计算 27℃-527℃温 度范围内 CO2 的平均定压摩尔热容 C p,m 。

解:CO2 的平均定压摩尔热容:

T 2

T 2 2

C p,m =a ? bT ? cT dT /( C p,mdT /( T 2 ??T1) ? T 2 ? T1)

?T

1

?

???T

1

?

2

) = [a (T2 – T1) + 0.5b(T 2 – T 1 ) – (c/3)(T 2 – T 1 )] / (T 2 – T 1

233

= {26.75×(800.15–300.15)+21.129×10-3×[(800.15)2–(300.15)2] – 4.75×10-6

×[(800.15)3– (300.15)3]}J·mol-1/(800.15 – 300.15)K

= 22694J·mol-1/500K=45.39 J·K-1·mol-1

9. 在 101325Pa 下把 1mol CO2(g)由 300K 加热到 400K。分别通过两个过程:(1) 恒压可逆过程;(2) 恒 容可逆过程。计算上述两个过程的 W、Q、?U 和?H。已知在 300-1500K 范围 CO2 的 Cp, m 与 T 的关系式为

Cp, m/(J·K-1·mol-1)=26.75 + 42.258×10-3(T/K) – 14.25×10-6(T/K)2

并设 CO2 为理想气体。 解:

(1) 恒压可逆过程

1mol CO2(g)

T1=300K, p1=101325Pa

恒压可逆

1mol CO2(g) T2=400K, p2=101325Pa

8.315×(400-300)]J = -831.5J V 2 pedV = - V 2 pdV = -p(V2-V1) =-nR(T2-T1)= -[1×W1 = - ?V?V 1 1

∵ 恒压, W '=0

-3-62∴ Q1= ?H1 = ?T 2 nCp, mdT = n ?T 2 [26.75 + 42.258×10(T/K) – 14.25×10(T/K)] dT T 1 T 1

= [26.75×(400 – 300)+ 0.5×42.258×10-3×(4002 – 3002) –(1/3)×14.25×10-6×(4003-3003)] J = 3978J

?U1=Q1 +W1=(3978 – 831.5)J=3147 J (2) 恒容可逆过程

1mol CO2(g)

T1=300K, p1=101325Pa W2=0,W'=0,

恒容可逆

1mol CO2(g) T2=400K, p2=?

10-3(T/K) – 14.25×10-6(T/K)2] dT Q2= ?U2= ?T 2 n(Cp, m-R)dT = n ?T 2 [(26.75-8.315) + 42.258×

T 1 T 1

= [18.435×(400–300)+0.5×42.258×10-3×(4002–3002) –(1/3 )×14.25×10-6×(4003 – 3003)] J = 3147 J

?H2=?H1

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热力学能、焓是状态函数,且理想气体的热力学能和焓只是温度的函数,现两过程始态温度相同,终

态温度相同,所以?U2=?U1,?H2=?H1。

10. 设某房间面积 15m2,高 3m。夏天时如果室温为 32℃,压力为 101325Pa,若维持压力不变时欲使 房间温度降至 25℃,问需抽出多少热量。冬天时如果室温为 10℃,压力为 101325Pa,若维持压力不变下 使房间升至 25℃,则又需提供多少热量?假设空气为理想气体,其 Cp,m = 29.29J·K-1·mol-1。注意恒压降温 时房间需补充一定量室外空气,恒压升温时有一部分室内空气排到室外。

解:(1) 25℃时室内空气量 n2= pV/(R×298.15K),这些气体均需要降温,总热量为

Qp ??

?

298.15 K

305.15 K

n2Cp,mdT = [(101325×15×3)/(8.315×298.15) ]×29.29J ×(-7)=-377.09kJ

(2) 恒压恒容升温过程中室内空气的物质的量 n 可表示为温度的函数,n=pV/RT,故所需热量可通过 下式进行计算:

Qp ?

?

T2

T1

nCp,mdT =

?

T2

T1

( pV/RT) Cp,mdT=( pV/R) Cp,mln(T2/T1)

=[(101325Pa×15m2×3m)/(8.315 J·K-1·mol-1)]×29.29J·K-1·mol-1×ln(298.15K/283.15K)=829.09 kJ

11. 一个绝热圆筒用一铜质隔板分成 A、B 两室。两室中各装有温度为

绝热圆筒

400K,压力为 500kPa 的 1mol 单原子理想气体。现将 A 室气体在恒定外压 pe=100kPa 下绝热膨胀至压力为 100kPa,系统中 A、B 两室气体达到热平 衡,求最终温度 T2。

V ?0 ? 400K , p ? 5 ?105 Pa ?d ??? T , p2解:B 室气体为恒容过程,T1 1 2

B A pA

作业 11 题图

所以 WB=0,QB= ?UB = nCV, m (T2- T1) = n3R/2(T2-T1)

pe ? 5 ?105 Pa ?? ? 105 Pa ? 400K , p1 ?T , p2A 室为恒外压膨胀过程, T 1 2

WA = -pe(V2-V1) = -p2(V2-V1) = -nR(T2-T1p2/p1)

铜板在 A、B 两室间传热

QA = -QB= -n(3R/2)(T2-T1)

?UA=QA+WA

即有

n(3R/2)(T2-T1) = -n(3R/2)(T2-T1)-nR(T2-T1p2/p1)

T2=(3+ p2/p1)T1/4=(3+105Pa/5×105Pa) ×400K/4=320K

12. 1mol 理想气体由 298K、1.0MPa 分别经 (1) 恒温可逆膨胀,(2) 反抗 0.1MPa 外压快速膨胀,(3) 自由膨胀,三个过程的终压为 0.1MPa 。分别计算各过程的 W 、Q 、?U 和?H 。已知理想气体的 Cp,m=29.10J·K-1·mol-1。

解:据题意系统的状态变化可用如下框图表示:

1mol

T1=298K p1 =1.0MPa

(1) 恒温可逆

(2)恒外压膨胀 (3) 自由膨胀 T2

p2=0.1MPa

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