发布时间 : 星期二 文章南京大学《物理化学》考试 第八章 可逆电池的电动势及其应用更新完毕开始阅读
3. 25℃时，电池反应 Ag +1/2Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 ΔrSm为 32.9 J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数 (aE/aT) 为： (A) 1.70×
V/K
(B) 1.10×
V/K
(C) 0.101 V/K
(D) 3.40× V/K
4. 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为： (A) -80 kJ/mol
(B) -230 kJ/mol (D) -277.5 kJ/mol
(C) -232.5 kJ/mol
5. 某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值 ΔrHm为： (A) 100 J
(B) > 100 J (D) -100 J
(C) < -100 J
6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E为 0.323 V,则其平衡常数 K为： (A) 289000 (C) 55300
7. 对于 E＝[RT/(zF)] ln K 一式,正确理解是： (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡
(C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E与K仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同
8. 有电池反应：
(1) Cu(s) + Cl2(p) ─> 1/2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p) ─> Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是： (A) E1/E2= 1/2
(B) E1/E2= 1 (B) 8.46×(D) 235
(C) E1/E2= 2
(D) E1/E2= 1/4
9. 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p)│HI(0.01
mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol/kg│H2(p) 的电动势约为： (A) 0.118 V (C) 0.059 V
10. 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─> H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─> 2H2O(l)
用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组 关系正确的是： (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2
(B) E1≠ E2 K1＝ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2
(B) -0.059 V (D) -0.118 V
11. 银锌电池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ (Zn2+/Zn) = -0.761 V， φ (Ag+/Ag)= 0.799 V，则该电池的标准电动势 E是： (A) 1.180 V (C) 1.560 V
12. 已知 298 K时，下列电极电势：
φ (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ (I2,I-)＝0.5355 V, φ (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是： (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
13. 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 0.059 V, 当盐桥拿走, 使两溶液接触, 这时测得电动势为 0.048 V, 向液接电势值为：
(B) 2.359 V (D) 0.038 V