发布时间 : 星期二 文章南京大学《物理化学》考试 第八章 可逆电池的电动势及其应用更新完毕开始阅读
H2(p)│KOH(0.1 mol/kg)│O2(p) E1 H2(p)│H2SO4(0.0l mol/kg)│O2(p) E2 比较其电动势大小： (A) E1< E2 (C) E1= E2
13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： (A) E1=E2 (C) E1= E2
14．在298 K将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为： (A) 0.059 V (C) -0.059 V
(B) 0.0295 V (D) (0.059lg0.004) V (B) E1= 2 E2 (D) E1≥ E2 (B) E1> E2 (D) 不能确定
15．电池 Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2) 要使电动势E>0, 则两个汞齐活度关系为： (A) a1>a2 (C) a1 16．关于液体接界电势 Ej, 正确的说法是： (A) 只有电流通过时才有Ej存在 (B) 只有无电流通过电池时才有 Ej (C) 只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej (D) 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, Ej总是存在 17．测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是： (A) 第一类电极 (C) 氧化还原电极 (B) 第二类电极 (D) 氢离子选择性电极 (B) a1=a2 (D)a1与a2可取任意值 18．已知 298 K 时， φ (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 E为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为： (A) 3.8×(C) 2.98× 19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的活度积，则应设计的电池为： (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 20．电池(1) Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E1 电池(2) Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2，其液接电势为 EJ。三个电动势间的关系为： (B) 1.2×(D) 1.52× (A) E1 = E2 (C) E1=E2-Ej (B) E1=E2+Ej (D) 无法确定 第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷（二） 1. 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： (A) E 为负 (C) E 为零 2. 298 K 时，φ(Au+/Au) = 1.68 V，φ (Au3+/Au) = 1.50 V， φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 K 值为： (A) 4.33×(C) 6.61× (B) 2.29×(D) 7.65× 的平衡常数 (B) E为负 (D) 上述都不是