发布时间 : 星期二 文章中国人民大学附属中学高一化学质量检测卷（试卷三）更新完毕开始阅读
_____________________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值 （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向 写出负极电极反应式为_________________， 总反应的离子方程式为______
。
+
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。
28．将左图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间以后，可观察到的实验现象：
量筒中______________； 水槽中______________；
饱和食盐水的pH （填变大、变小或不变），得到的气态产物有 、 ，油状液滴的成分可能是（写分子式） 。
29．在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求：
① SO2的转化率为______； ② O2的平衡浓度为________； ③ SO2的平均反应速率为________。 30．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）。
A氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填可能或不可能）。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。 （3）白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过
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2SO3(g)，
量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。 信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。
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中国人民大学附属中学高一化学
质量检测卷(试卷三)
试题答案
题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 B 12 B 3 D 13 A 4 B 14 D 5 D 15 B 6 B 16 C 7 B 17 C 8 B 18 B 9 C 19 C 10 C 20 C 21. ③ ④ ⑤
Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O 22. ④ > ②=③ >① 23. 6 ⅣA PbO2 24. 3,3,4—三甲基己烷 25． D；A；B；E；
26． (1) 略 (2) 略
(3) CH4+Cl2→CH3Cl +HCl HF HF分子之间存在氢键
（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
27．（1）2H++2e-=H2↑ 还原 锌 铜 正极 变大 （2）图略 Cu-2e-=Cu2+ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （3）负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
28．气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现 有白色晶体析出 变小 CH3Cl、HCl CH2Cl2、CHCl3、CCl4
29．在500℃容积为2升的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。 （1）90% （2）0.05mol/L （3）0.09mol/（L·min） 30．（1）AD
（2）可能 （3）Mg（OH）2
（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓） （5）C+2H2SO4（浓）
△ 2SO3(g)，
CO2↑+2SO2↑+2H2O
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