发布时间 : 星期四 文章备战2012高考化学冲刺押题（高考预测）系列 专题10 化学计算更新完毕开始阅读
得无色溶液，再加入足量的AgNO3溶液，得到29.7g沉淀，由此可知，样品杂质的正确结论是（ ）
A：一定无Na2CO3,可能有FeCl3 B：可能有Na2CO3和NaCl C：一定有MgCl2、可能有NaCl D：一定有NaCl
10、用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液250ml，经过一段时间后两极分别得到11.2（标况）气体，则原混合液中NaCl的物质的量浓度不可能为（ ）
A：0.5mol/L B：1 mol/L C：1.5 mol/L D：4 mol/L
11、30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（ ）
A.9mol/L B.8mol/L C.5mol/L D.10mol/L
12、一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为（ ）
A.14g B.42g C.56g D.28g
13、已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为 （ ）
A.+3 B.+2 C.+1 D.-1
14、将各为0.3214摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气的体积最少的是 A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯
15、第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是（ ）
A：Mg B：Ca C：Sr D：Ba
16、在一定温度计压强下，气体x发生反应 2X（气） Y(气) +3Z（气），此时平衡混合气体对相同条件下的H2的相对密度为4.25,则X的相对分子量为( )
A：8.5 B：16 C：17 D：34
17、6.4克Cu与过量的HNO3（8mol/L 60mol）充分反应后，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）
A：0.28mol B：0.31mol C：(n + 0.2)mol D：(n + 0.4)mol
18、将NO2，NH3和O2的混合气体22.4升（标况）通过稀H2SO4后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升（标况），剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为（ ）。
A：28.1 B：30.2 C：33.1 D：34.0
19、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100ml1mol/L的HCl，恰好使混合物的溶解，放
出2.24mL（标准）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得铁的质量为 .
20、向50mlFeCl3溶液中通入H2S 1.12升（标况），设H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，等反应停止后，测得溶液中含有0.3mol金属离子，则原FeCl3溶液中Fe3+的物质的量浓度为 .
（已知：2 FeCl3 + H2S == 2 FeCl2 + S↓ + 2HCl ）
21、一定量的铝铁合金与300ml 2mol/L HNO3完全反应生成3.36升NO（标况）和三价铁盐、铝盐等，
再向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液体积是
22、将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：
组 别 盐酸体积（mL） A的质量 （g） 气体体积（mL） 1 50 3.80 896 2 50 6.20 1344 3 50 7.20 1344 (1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
理由是 (2)试推断：A的成份为
23、化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀； ②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。
(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。
24、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
次数 1 2 3 4 5 6 混合物的质量/g 0.858 1.716 2.574 3.432 4.290 5.148 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 测得沉淀的质量/g 1.379 4.137 5.516 5.516 5.516 请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g
（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；
（3）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。
1、选BC. 解析：使用极限法,设2. 00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C.
2．选Ｃ 解析：设铁的溴化物平均分子组成的化学式为FeBrx FeBrx - xAgBr 56+80x 188x 5.12 9.4
(56+80x)∶5.12 ===188x∶9.4 解得 x＝2.5 2 < x < 3 故可知原混合物由FeBr2和FeBr3组成 用＋字交叉得：
FeBr２ 2 0.5 2.5 FeBr3 3 0.5
nFeBr12?
nFeBr133．选D 解析：这是一道关于平衡的计算题，若能变换思维角度，则此题无需计算用化学原理直接推，即可得出结果。
据“等容等温时，等质量的任何气体，它们的压强与其物质的量成正比”及题给条件就不难判定出，混合气体总物质的量增加了。只有满足气体生成物的系数大于反应物的系数，才可能使气体物质的量增大。
则 4 + 3 < 2 + n 即 n > 5
4．选Ｄ 解析：由于每种氧化物Fe元素所呈化合价不一样，故可设其分子式为FeOx，而FeOx与HCl反应未发生氧化还原反应，生成物为FeCl2x，Fe2+变成Fe3+发生在与Cl2的反应之中，
则易知Fe元素的物质的量为： Fe - 2XCl- 1mol 2X n(Fe) 5×0.14
n(Fe) = 0.7/2x再利用得失电子守恒有：解得X = 7/5
5．选Ｄ 解析：本题涉及三种价态的四种金属，其共同特点都是失去电子发生氧化反应，若抓住物质在氧化还原反应中，每转移１mol电子所对应的质量——摩尔电子质量进行计算，则化繁为简。
0.7?3?2x??0.56?2 2x22.42324?23 Me?Mg???12 122756Me?Al???9 Me?Fe???28
32?12?11.2?24 而Me?5.6Me?Na??据平均值原理可知，原混合物一定含有Fe
6．选Ａ解析： N2 + 3H2 = 2NH3 体积减小 1 3 2 2 由已知可知：VNH3∶V混 = 1∶4 而△V＝VNH3 ∴
VNH3?V?V1??? V原V混??VV混?VNH35