发布时间 : 星期二 文章备战2012高考化学冲刺押题（高考预测）系列 专题10 化学计算更新完毕开始阅读
根据氢原子数判断，选项A、B可排除。
运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？
答案： D
5、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例5、羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25ml 0.049mol/L的羟胺酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应，生成的Fe恰好与24.50mL，0.02mol/L的酸性KMnO4作用。FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
A N2 B N2O C NO D NO2
解析：Fe2(SO4)3被羟胺还原为FeSO4 又被酸性KMnO4氧化为Fe2(SO4)3 ，相当于未参加氧化还原反应。还原剂是羟胺，氧化剂是酸性KMnO4。羟胺中氮元素反应前-1价，设反应后化合价为n ，有25×0.049×(n+1) = 24.50×0.02×(7-2)，解得 n = 1 .
答案：B 6、极值法：
极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成。
2+
例6、0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量是（ ）
A、30 B、46 C、50 D、66
答案：B C
7、估算法
此法主要用于选择题的解答。有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意 审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。
例7、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是 A、Zn和Fe B、Al和Zn C 、Al和Mg D、Mg和Cu
解析：将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸，13g金属全部反应生成11.2L (0.5mol)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1mol氢气需26g。如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65。Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18gAl便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A,C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大。
答案：BD 8、图象法：
应用图象分析法解题的一般步骤是：分析图象时做到“五看”： 看坐标，看比例，看起点，看终点，看特征。
找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式。解方程式或函数式。 例8、将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定
沉 淀 (g)
19.4 11.6
物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液 中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量 与加入的NaOH体积关系如右图：
求：1）原合金中镁、铝质量各多少？ 2）HCl的浓度为多少？
解析：由图可知11.6g是Mg(OH)2的质量， （19.4-11.6）=7.8g Al(OH)3的质量。V（NaOH） 由0~20ml是中和HCl(因无沉淀) 所以，设合金 中有镁x g ，有铝y g ：
Mg ~ Mg(OH)2 Al ~ Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 7.8 24：x = 58：11.6 27：y = 78：7.8 x = 4.8g y = 2.7g
2）设与镁反应的盐酸为a mol ,与铝反应的盐酸为b mol ,与NaOH反应的盐酸为c mol Mg ~ 2HCl Al ~ 3HCl NaOH ~ HCl
24g 2mol 27g 3mol 1mol 1mol 4.8g a mol 2.7g b mol 0.02L×5mol/L c mol 24：4.8 = 2：a 27：2.7 = 3：b 1：0.1 = 1：c 所以 a = 0.4 mol b = 0.3 mol c = 0.1 mol c(HCl) = (a + b + c)/0.1 = 8 mol/L
【2010高考预测】化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,也是依据化学物质的性质与化学规律为载体进行的一种运算能力的训练。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。从认知心理学角度培养学生的逻辑思维能力来看：可以分为两种计算形式具体计算
与形式计算。
测试题
1、4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3
后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是 （ ）
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
2、今有铁的溴化物5.12克，其溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，生成9.4 克AgBr沉淀，则原混合物中FeBr2与FeBr3的物质的量之比为（ ）
A.２∶１ B.１∶３ C.１∶１ D.无法确定
3、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LＹ（气）,在一定条件下发生下列反应：４X（气）＋３Ｙ（气）= ZQ（气）＋nR（气）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体比原来增加5%，Ｘ的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ）
A：３ B：４ C.５ D.６
4、有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56LCl2、Fe2+全部变成Fe3+、则该氧化物可能的化学式为（ ）
Ａ：Fe2O3 Ｂ：Fe3O4 Ｃ：Fe4O5 Ｄ：Fe5O7
5、由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g与足量盐酸反应，产生H２5.6Ｌ，则此混合物中必有
A：Na B：Mg C：Al D：Fe
6、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（ ）
A：
1111 B： C： D： 54327、有Na2CO3、NaＨCO3 、CaO和NaOＨ组成的混合物41.4克，把它们溶于足容水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共45克，则混合物中Na2CO3的质量是（ ）。
Ａ：5.3克 Ｂ：10.6克 Ｃ：21.2克 Ｄ：无法计算
8、在标况下，一个装满Ｃl2的溶器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此溶器的容积是（ ） Ａ：22.4L Ｂ：44.8L Ｃ：11.2L Ｄ：4.48L
9、某CaCl2样品中混有FeCl3 、MgCl2 、NaCl和 Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1克样品溶解，