发布时间 : 星期三 文章分析化学（第7版）习题参考解答[1] 2概要更新完毕开始阅读
性溶剂：②⑤⑦
补充习题：有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗HCl的体积为V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？
①V1＞V2＞0；②V2＞V1＞0；③V1=V2；④V1=0，V2＞0；⑤V1＞0，V2=0
答：①NaOH+Na2CO3； ②Na2CO3+NaHCO3；
③Na2CO3； ④NaHCO3； ⑤NaOH。 3、解：
①0.10mol/L NaH2PO4 两性物质溶液，
c?20Ka1；cKa2?20Kw[H?]?cKa1Ka2Ka1?c6.9?10?3?6.2?10?8?0.106.9?10?3?0.10
?
?2.0?10?5(mol/L)pH?4.70 注：此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。
②0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液 缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算
c碱pH?pKa?lgc酸0.05 ?4.76?lg0.05
?4.76
③0.1mol/L NaAc溶液 碱性溶液，按一元弱碱公式计算
[OH-]?cKb?cKwKa,HAc10?14 ?0.1?1.7?10?5 ?7.67?10?6(mol/L) [H?]?1.3?10?9(mol/L)pH?8.88
④0.10mol/L NH4CN，两性物质溶液，用最简公式计算
pH?1(pKa1?pKa2)21 ?(pKa,NH4)??pKa,HCN 21 ?(9.25?9.21)2 ?9.23
⑤0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
[H?]?cKa?0.10?5.4?10?10?7.35?10?6(mol/L) pH?5.13
⑥0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算
[H?]?cKa,NH??0.05?5.6?10?10?5.29?10?6(mol/L) 4
pH?5.28
4、已知水的离子积常数Ks=10-14，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求： (1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2。
(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2H5OH2及pOH、pC2H5O。(设HClO4全部离解) 解：(1)pH?1pKs?7.00 21pKs?9.55 2
pC2H5OH2?(2)因HClO4全部离解，故水溶液中：
pH=-lg0.0100=2.00，pOH=14.00-2.00=12.00 乙醇溶液中：
pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00，pC2H5O=19.10-2.00=17.10
5、解：①HA的摩尔质量
nHA?(cV)NaOHnHA?(cV)NaOH? 0.0900?41.20?3.708?10?3(mol)1000
nHA?
mHAMHAmHA1.250??337.1(g/mol)?3nHA3.708?10MHA?②HA的Ka值滴定剂加到8.24mL时，溶液pH?4.30。0.0900?8.24此时，nHA剩余量＝3.708?103??＝0.0029664(mol)10000.0900?8.24 生成NaA的物质的量＝ ＝7.416?10?4(mol)1000nNaA7.416?10?4pH?pKa?lg?pKa?lg?4.30nHA0.0029664pKa?4.902 Ka?10?4.902?1.26?10?5③化学计量点pH的计算化学计量点完全生成NaA，溶液呈碱性0.0900?41.2010?14?41.20?501.26?10?5
[OH]＝cspKb? ?5.68?10-6－pOH?5.24 pH?14.00－5.24＝8.76
6、解：化学计量点时，完全生成NaAc 0.0500mol/L
[OH]?cKb??cKw?Ka0.0500?1.0?10?14?6?5.4?10mol/L?51.7?10
pOH=5.27；pH=8.73。
终点误差计算略，计算结果相等均为0.03%。
7、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。 Na3PO4 ＋ HCl = Na2HPO4 ＋ NaCl
nNa3PO4?nHCl?0.5000?mNa3PO412.00?0.0060(mol)1000?0.0060?163.94?0.98364(g)试样中Na3PO4的含量为：0.98364/2.00?49.18%滴定至甲基橙终点时，Na3PO4?2HCl＝NaH2PO4?2NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4?NaClHCl为： 与Na2HPO4反应消耗的32.00－2?12.00＝8.00(mL)试样中Na2HPO4的质量为：8.00?0.5000?142.14＝0.568(g)1000试样中Na2HPO4的含量为：0.568/2.00?28.4%
8、解：
??萘酸为一元酸 ，1?羟基???萘酸为二元酸。第一计一计量 点羧基被中和；消耗标液准3.58ml;第二计量点时 ，酚羟基被中和;消耗标准液(5.19?3.58)?1.61ml。?有：n??萘酸?n1?羟基???萘酸?0.1790?3.58 n1?羟基???萘酸?1.61?0.1790?0.288（mmol） n??萘酸?0.353（mmol）0.353?172.0?100%?43.300?0.14020.288?188.0w1?羟基???萘酸??100%?38.600?0.1402w??萘酸?