发布时间 : 星期日 文章2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)更新完毕开始阅读
高中重要有机化学实验整理（人教版）
一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质） 1、装置：
图一 图二
2、反应： 3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色 变浅 ；②试管壁上出现 油状液体 ，试管内有少量白雾 ；
③饱和食盐水液面 上升 ，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加
-了饱和食盐水中Cl】 ．．
4、备注： ①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。 5、图二设问：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③ 干燥混合气体 ；（2）D装置的作用是 吸收过量的Cl2 ；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体 B．吸收氯气C．防止倒吸 D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 分液 ；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4 1
b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置 。
二、乙烯的实验室制法及性质实验 / 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）
1、原料：乙醇、浓硫酸 （体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。）
（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。） 2、反应原理：CH3CH2OH （ 副反应：2CH3CH2OH
6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O） 3、装置：
CH2＝CH2↑ + H2O
CH3CH2OCH2CH3 + H2O、 C2H5OH + 6H2SO（4浓）
图一 图二
此装置还可以制备哪些气体？ Cl2、HCl、SO2 等 4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？ 防止暴沸 5、浓硫酸的作用？ 催化剂、脱水剂
2
6、温度计水银球的位置和作用如何？ 反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度） 。
7、为何要使反应混合液温度迅速升到170℃？ 因为在140℃时发生副反应乙醇分子间脱水得二乙醚 。
8、收集气体方法：排水法 （密度与空气相近）
9、反应后期反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？制得的乙烯可能含哪些杂质？要检验乙烯气体要注意什么？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2，
；制得的乙烯含CO2、
SO2、H2O杂质；在检验乙烯气体前要通过氢氧化钠溶液除去CO2、SO2、冷凝乙醇蒸汽（如图一）。
10、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2？ 有人设计了如图二的装
置进行检验，请说出装置内试剂分别为：II—（品红溶液）III—（NaOH溶液或饱和FeCl3溶液） IV—（品红溶液） V—（溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液）
若要检验是否同时含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O呢？
将气体依次通过无水硫酸铜、 品红溶液、 饱和Fe2(SO4)3溶液、 品红溶液、
澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）
（检验CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。 11、实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
三、乙炔的实验室制法（选修5、P32）（制备、性质）
1、原料：水、电石(主要成分为CaC2，含有CaO、CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质) 2、反应原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） 3、装置：用烧瓶或广口瓶和分液漏斗的组合（见图一、图三）
3
图一 图二 图三
反应装置不用启普发生器（见图二），为何？①CaC2吸水性强，与水反应剧烈，放出大量的热，而启普发生器是不能承受高温的；②反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
不用简易装置（见图二），为何？CaC2与水反应剧烈,试管空间容量太小，生成的石灰乳堵塞导管口，易发生爆炸。
不用长颈漏斗，为何？不能控制滴加水的速度，从而不易控制CaC2与水的反应。 4、为减缓电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，常采用哪些措施？
①常用饱和氯化钠溶液代替水（析出的NaCl晶体覆盖在电石表面） ②分液漏斗控制滴加流速 ③在烧瓶或广口瓶中导气口塞一团棉花，防止泡沫从导管口喷出及堵塞。 5、如何除去乙炔气体中H2S等杂质气体？通过盛有CuSO4或NaOH溶液的洗气瓶。 6、乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度与乙烯比较,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.
四、苯的溴代反应（选修5，P37）（性质）
1、原料：苯、液溴（纯溴，不能用溴水）、铁粉（作催化剂，实际起催化作用的是FeBr3）
（顺序：按苯→溴→铁的顺序加药品）
2、反应原理: 3、装置：
4