发布时间 : 星期一 文章【精编】河北省定州中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案更新完毕开始阅读
II Ⅲ
0.3 0 0.5 0.5 0.2 0.35 A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大 C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50% D. 当温度改变为 T2时，若 正=逆，则 T2 A. A B. B C. C D. D 13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 含有大量NO3的溶液：H、、Cl、SO3 B. 中性溶液：Fe、Al、NO3、SO4 3+ 3+ ﹣ 2﹣ ﹣ + + ﹣ 2﹣ -1现象 结论 黄色逐期消失，加SCN溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 sp(AgI) ﹣12 的溶液：、AlO2、CO3、Na +﹣2﹣+ D. 由水电离出的c（H）=10 +﹣12 mol/L的溶液：Na、、CO3、SO4 3++2﹣2﹣ 14．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知0.2=0.58)。下列分析不正确的是 A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合 c(OH)>c(H)>c(Ca)>c(WO4) C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应Ca(OH)2+WO4=CaWO4 +2OH 15．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. 无色透明溶液中：Fe、NH4、SO4、Cl B. Ba(AlO2)2溶液中：、Mg、HCO3、NO3 C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na、Ba、Cl、Br D. pH=0的溶液中：Na、、S、SO3 16．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子 C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊 D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 17．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L。温度不变,达到平衡 -1 -1 + + 2-2-+ 2+ --+ 2+ --3+ + 2--2---+ 2+ 2- 后压缩容器体积至原的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=mol·L。下列说法正确的是（ ） A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 B. 达到新平衡时，△H为原的2倍 C. 上述反应达到新平衡状态时=2a D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 18．电解装置如图所示，电解槽内装有I及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I2＋6OH=IO3＋5I＋3H2O 下列说法不正确的是 ( )。 A. 右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e=H2↑＋2OH B. 电解结束时，右侧溶液中含IO3 — － － － — － C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：I＋3H2OIO3＋3H2↑ D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 19．已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA)+c(A)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 -2- A. a2(H2A)的数量级为10 B. NaHA溶液中c(H)>c(OH) C. M点由水电离出的c(H)>N点由水电离出的c(H) D. pH=7的溶液中c(Na)>2c(A) 20．常温下，向20 mL 0.2 mol·L H2A溶液中滴加0.2 mol·LNaOH溶液。有关微粒物质 －1 －1 + 2-+ + + --5 的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A)。根据图示判断，下列说法正确的是( ) －2－ A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋HA、HA ＋ － － H＋A ＋2－ B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H)＋c(H2A)＝c(A)＋c(OH) D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H ＋ ＋ － 2－ ＋ 2－ － )>c(OH) － 二、综合题 21．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加SCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关1和2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭1和2 d.打开1和2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。