发布时间 : 星期二 文章2016修订版知识与能力训练答案更新完毕开始阅读
10.A 11.B 12.D
13.（1）电子天平示数(或锥形瓶总质量)； 计时器示数(或反应时间) （2）大； 快
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g 100:44=x: 3.3g x =7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为: 7.5g:10g× 100% = 75%
答：样品中碳酸钙的质量分数为75% 。
第32课时 课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）
【课堂练习】
1.C 2.D 3.A 4.A 5.A 6.A 【课后练习】 7.A
8.（1）4Na+CO2 点燃 2Na2O+C （2）CO2支持金属Na的燃烧；不能
9.（1）将CO2通入到澄清的石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）CO2不能使紫色石蕊变色；密度比空气的大；CO2和水反应生成了碳酸
10.（1）纸花不变色；纸花变为红色 （2）二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的产物
（3）CO2+H2O=H2CO3
11.（1）当盐酸的质量足够时，每加入5g的样品，产生的气体多出1.76g,第三次再多加入5g样品时，气体只增加了0.88g；所以第三次盐酸完全反应，矿石过量。第四次矿石增多，也过量。答案是第3次和第4次
（2）第三次和第四次盐酸完全反应，矿石过量所以产生的气体一样多为4.4g
（3）分析第一次和第二次矿石完全反应，盐酸过量。所以应该根据第一次或第二次来计算矿石的质量分数
解：设矿石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 1.76g 100:44=x:1.76g x =4g
样品中碳酸钙的质量分数为:
4g/5g× 100% = 80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。
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第33课时 课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）
【课堂练习】
1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.A
7.（1）氢气还原氧化铜； 试管口不能用塞子塞住,导管应伸入接近试管底部。 （2）木炭还原氧化铜； 澄清石灰水变浑浊 （3）一氧化碳还原氧化铜； 一氧化碳 【课后练习】 8.C 9.B 10.D
11.（1）化合物 （2）2CO+O2 点燃 2CO2（3）
12.（1）澄清的石灰水变浑浊； 紫色的石蕊试液变红色； CO2+H2O=H2CO3； 红色的试液变为紫色； H2CO3
△ H2O + CO2↑
点燃 （2）尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气； 2CO+O2 2CO2
（3）灼热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜； 当A管中黑色的氧化铜全部变成亮红色的物质后，先停止加热，继续通一氧化碳气体到A管冷却
第七单元 燃料及其利用
第34课时 课题1 燃烧和灭火（1）
【课堂练习】 1.C 2.A3.B 4.C 5.（1）4P+5O2 点燃 2P2O5
（2）②和④ （3）③和④
（4）移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下 6.B
【课后练习】
7.C 8.C9.(1) a B (2) P2O510.A 11.B
12.（1）加热铜片和隔绝氧气的作用，（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气，（3）空气或者氧气，放热，2K+2H2O=2KOH +H2↑
第35课时 课题1 燃烧和灭火（2）
【课堂练习】
1. B2.A 3.B4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B
14
【课后练习】
10.C11.D 12.C 13.A 14.D 15.A 16.D
17.（1）气体受热膨胀，二氧化碳的密度变小； 二氧化碳的密度比空气大 （2）AC 18.（1）AB（2）催化剂（3) 4P+5O2 点燃 2P2O52KClO3=2KCl+3O2↑
△
MnO2
第36课时 课题2 燃料的合理利用与开发
【课堂练习】
1.B 2.C 3.D 4.A 5.C
6.（1）石油 （2）ABCD （3）绿色植物的光合作用 （4）太阳能、风能等 7.D 8.B 9.A 10.C 11.D12.B 13.D 【课后练习】
14.A 15. D 16. A 17.(1)良好 （2）?MnO2 ? Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑或者 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
18.解：设合金中Zn的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2
x 0.4g
65 : 2 = x:0.4g
x = 13g
合金中铜的质量= 32.5g - 13g = 19.5g 合金中铜的质量分数为：
19.5g/32.5g× 100% = 60%
答：合金中铜的质量分数为60%。（其他合理解法均可）
第八单元 金属和金属材料
第37课时 课题1 金属材料
【课堂练习】
1.B 2.A 3.A 4. Hg，Cu，Fe，Ag，Zn，Al 5. D 6.D 7.D 8.B 9.A 10.(1)Fe和C (2)Fe和C (3)Cu和Zn (4)Sn和Pb 【课后练习】
11.C 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.A 18.B 19.
解：设合金中碳的质量为x。
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C + O2 点燃 CO2
1244 x0.185g
12:44 =x:0.185g x= 0.05g
合金中碳的质量分数= 0.05g/10g×100% = 0.5% 属于钢
答：此合金中碳的质量分数是0.5%，属于钢。
第38课时 课题2 金属的化学性质（1）
【课堂练习】
1.Mg 、Al； Fe； Au 2.D 3.A
4.Mg、Zn、Fe； Mg＞Zn＞Fe；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Cu。 Mg＞Zn＞Fe＞Cu 5.B 6.B 7.C
【课后练习】
8.（1）剧烈燃烧、发出耀眼的白光、生成白色固体，2Mg+O2 4Al+3O2 2Al2O3，3Fe+2O2 Fe3O4；Mg；Mg>Al>Fe 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.A 15.C 16.（1）b（2）a
点燃 点燃 点燃 2MgO；
17.（1）H2O；H2；Fe；O2；Fe3O4；
（2）Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
第39课时 课题2 金属的化学性质（2）
【课堂练习】
1.银白 紫红（或红） 蓝 浅绿 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 2.（1）铁丝表面有气泡产生而铜丝表面没有（2）Ag
3.A 4.A 5.A 6.B 7.(Mg)(Al)(Zn)(Fe)；(Cu)(Hg)(Ag)；前面；后面；溶液 8.D 9.D 10.B 【课后练习】
11.B 12.C 13.C 14.D 15.D 16.B
17. Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑，在混合物中加入足量的稀硫酸反应，然后过滤洗涤干燥； Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu，在溶液中加入足量的铁粉，然后过滤，蒸发 18.（1）二
（2）解：设该合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 652 x0.08g
65:2 = x:0.08g
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