发布时间 : 星期日 文章2016修订版知识与能力训练答案更新完毕开始阅读
（2）4P+5O2 （3）2H2+O2 10.B 11.C
点燃 2P2O5 2H2O
点燃 12.(1)分子结构不同（2）2H2+O2 通电
点燃 2H2O
MnO2
（3）2H2O=2H2↑+O2↑ 或2H2O2=2H2O+O2↑ 13.D
14.（1）①反应物都有氧气参加 ②反应条件都是点燃（都是氧化反应、反应物的分子个数比都是2∶1等）
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（或第一个反应的可燃物是固体，其他两个反应
的可燃物是气体；或第三个反应的可燃物是化合物，其他两个反应的可燃物都是单质等）（以上答案不唯一）
第26课时 课题2 如何正确书写化学方程式（2）
【课堂练习】
1.（1）1；1；2 （2）4；3；2 （3）2；1；2；1 （4）1；2；1；2 （5）1；1；2 （6）1；2；1；1 （7）1；2；1；1 （8）2；3；1；6
2.（1）Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ （2）2HgO=2Hg+O2↑
（3）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ （4）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O 3.B 4.D
高温
5.2种；H2O+CCO+H2
【课后练习】
6.C 7.B 8.A 9.B
点燃 点燃 10.（1）S+O2 SO（2）4P+5O2 2 2P2O5
MnO2 （3）2H2O2 2H2O+ O2↑
（4）3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 （5） 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 11.（1）3；2；4；3 （2）3；1；1；3； （3）1；3；3；2 （4）1；2；1；1
高温
12.（1）H2O （2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
(3)2C4H10 + 13O2 点燃 8CO2+10H2O 13.（1）由两个原子构成；化合反应； 2H2+O2 2H2O（符合条件的方程式都可以）
点燃 （2）C
9
第27课时 课题3 利用化学方程式的简单计算（1）
【课堂练习】
1.解：设可生成氧化镁的质量为x。
点燃 2Mg+O2 2MgO
48 3g 80 x 48:80=3g :x x=5g
答：生成MgO 的质量为5g。
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
2.（1）化学方程式没有配平； （2）计算结果错误且没有单位； （3）解答数据没有单位。
通电
3. 2H2O 2H2↑+ O2↑ 反应物 项目 质量比 A B H2O 9 18g 72g H2 1 2g 8g 生成物 O2 8 16g 64g 4.解：设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4
△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 4.8kg 316:32=x: 4.8kg
x = 47.4kg
答：需要分解高锰酸钾47.4kg。 【课后练习】
5.C 6.B 7.D 8.B 9.（1）N2 （2）根据质量守恒定律 10.解：设需要参加反应的硫的质量为x。 点燃 S+O2 SO2
32 64 x32g 32:64=x:32g x=16g
10
答：需要16g硫参加反应。
11.解：设生成氯气的质量为x。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 117 71 117kg x 117:71=117kg :x x=71kg
气体的体积 = 71kg: 3.21 kg/m3=22.1m3 答：生成氯气的体积为22.1m。
3
第28课时 课题3 利用化学方程式的简单计算（2）
【课堂练习】
1.B 2.B 3. C 4.B 5.
第一次 第二次 第三次 O2质量/g 2 4 8 生成MgO质量/g 5 10 10 10 第四次 12 （1）因氧气不足，镁有剩余，没有完全反应；
（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO 6.（1）t1
（2）解：设原溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2=2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8g 68:32=x: 0.8g x = 1.7g
答：原溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 【课后练习】
7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 14.（1）t3（2）2.5g+0.5g－2.04g=0.96g （3）解：设原样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO3=2KCl+3O2↑
△
245 96 x 0.96g 245:96=x:0.96g
11
MnO2 MnO2
x= 2.45g
答：样品中氯酸钾的质量为2.45g。
第六单元 碳和碳的氧化物
第29课时 课题1 金刚石、石墨和C60 （1）
【课堂练习】
1.D 2.C 3.A 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.B 【课后练习】
10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.D
第30课时 课题1 金刚石、石墨和C60（2）
【课堂练习】
1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.（1）2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
（2）黑色粉末变为红色 澄清的石灰水变浑浊
（3）防止停止加热冷却时，C装置中的溶液倒流回大试管 （4）处理尾气，收集一氧化碳气体，防止污染空气 【课后练习】 8.A 9.B
10.（1）④ （2）②（3）①
11.（1）CO2 （2）黑色粉末变为红色 （3）2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑
12.（1）检查装置的气密性
（2）排出试管中的氧气，防止干扰实验中氧元素质量分数的测定 （3）解：二氧化碳的质量为1.32g,其中氧元素的质量为 1.32g × 32/44= 0.96g
因为二氧化碳中的氧元素来自于该红棕色粉末，所以红棕色粉末中氧元素的质量分数是 0.96g/3.2g×100% = 30%
第31课时 课题2 二氧化碳制取的研究
【课堂练习】
1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.A 8.D
9.（1）①长颈漏斗 ②集气瓶 （2）稀盐酸； 石灰石
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）二氧化碳能溶于水且密度比空气大 （5）不能； 二氧化碳能溶于水 【课后练习】
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