发布时间 : 星期二 文章2019高中化学 等效模型的建立（提高）巩固练习 新人教版选修4更新完毕开始阅读
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等效模型的建立
【巩固练习】
一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）
1、在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 分含量也为a%的是（ ）
A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC
C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2、在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)
H2(g)+I2 (g)，测得HI的转化率为
a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为（ ） A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g)，发生反应：
CO+H2O (g) CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
A．0.5 mol CO+2 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2 B．1 mol CO+1 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 4、恒温恒压条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2 的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3 ，再次达到新的平衡时，SO2 的的百分含量为（ ） A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同
C．达到平衡时，途径I的 和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同
C(g)+3D(g)现分别从两条途径建
立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是（ ）
3C(g)＋D(g)，达到平
衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6、一定温度下，将a mol PCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5PCl3＋Cl2，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是（ ）
A 2P1＝P2 B 2P1＞P2 C 2P1＜P2 D P1＝2P2 7、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到
平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 （ ）
A.a%>b% B.a%=b% C.a% 8、在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为?(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为?(C)，则x可能为（ ） A．1 B．2 C．3 9、在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) 放入容器内各组分的物质的量见下表 D．4 CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，，实验起始时 推荐下载 精 品 试 卷 物质的量 CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ） A．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 10、在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是（ ） ①4.0 mol SO2和2.0 mol O2 ②2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3 ③3.5 mol SO3 ④2.2 mol SO2和1.8 mol O2 ⑤4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3 A．①②B．①②③C．①②③④ D．①②③④⑤ 11、在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关 ―1 数据如下[已知N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH=―92.4 kJ·mol]： 容器 反应物投入量 NH3的浓度（mol·L） 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 －1甲 1 mol N2、3 mol H2 乙 2 mol NH3 丙 4 mol NH3 c1 放出a kJ p1 c2 吸收b kJ p2 c3 吸收c kJ p3 ?1 ?2 ?3 下列说法正确的是（ ） A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．?1+?3＜1 12、如右图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器各发生反应： X (g)+Y (g) 2Z (g)+W (g) ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（ ） A．反应速率：v (B)＞v (A) B．A容器X的转化率为80% C．平衡时的压强：2p (A)=p (B) D．平衡时Y的体积分数：A＜B 13、在一个固定体积的密闭容器，2 mol A和l mol B，发生反应2A (g)+B (g) 3C (g)+D (g)，达到平衡 －1 时，C的浓度为a mol·L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度 －1 仍为a mol·L的是（ ）。 A．4 mol A+2 mol B B．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D C．3 mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+l mol D 推荐下载 精 品 试 卷 二、填空题： 1、反应aA(g)+bB(g) pC(g)+qD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡且起始时A与B的物质的量之比为a:b，则 ⑴平衡时A、B的转化率之比为 ； ⑵若同等倍数的增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(p+q)满足的关系是(a+b) (p+q) （填“＞”、“＜”、“＝”或“没关系”）； ⑶若设定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol、2mol ， C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是（填容器序号） 。 2、在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时 Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。 Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ， ①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量 （填序号）。 A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 ②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 、 。 ③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。 【参考答案】 一、选择题： 1、 AD 【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T、V一定且m＋n≠p＋q，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。 2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(g) 起始/mol A． 转换后/mol 起始/mol B． 转换后/mol 起始/mol C． 转换后/mol 0 2 2 2 0 2 0 1 1 1 0 1 3 0 3 3 4 1 1 0 0 0 1 0 起始/mol 1.9 0.95 0.15 0.05 D． 转换后/mol 2 1 0 0 2、C 【解析】本反应体积前后不变，压强增大，平衡不移动，HI的转化率不变。 3、B 【解析】A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O (g)，与原始比例1∶2相同，与原平衡等效，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)（两者比值1∶2），再充入0.1 mol H2O (g)，故加入H2O (g)而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g)，与原平衡等效， 推荐下载 精 品 试 卷 CO体积分数不变。 说明：利用等效平衡规律解决问题时，关键要把握两点：（1）明确反应条件是恒温恒压还是恒温恒容。（2）明确反应方程式的特点：是反应前、后气体体积相等还是不相等的反应。（3）对于不能构成等效平衡的情况，分析平衡是向正反应方向移动，还是向逆反应方向移动。在分析中，将生成物（或反应物）按“一边倒”的原则全部转化为反应物（或生成物）是非常必要和有效的。 4、C 【解析】恒温恒压条件下，若再充入1mol SO3 ，平衡时SO3转化率不变，故SO2 的的百分含量不变。 5、B 【解析】该反应是反应前后体积相等的反应，I、II两途径起始量折成同一半边对应成比例，两途径分别达到平衡时，体系内混合气体的组成相同。 6、B 【解析】题意的变化过程如下图所示： Ⅱ是Ⅰ的等效平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。 7、C 【解析】要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下等效设计: 体积扩大一倍 压强增大一倍 即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等同平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a% 设计一个与容器A达到等同平衡，与容器B有平衡移动关系的中间状态是解题的关键。 8、BC 【解析】恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反应物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；②当反应物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)。依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。 9、A 【解析】此题可根据等效平衡理论，将产物按化学计量数转化到的反应物一边，只要与原平衡对应物质的物质的量完全相同，所建立的平衡与原平衡视为等效。通过转换关系计算发现，甲与丙相同，乙和丁相同，甲：n(CO2)=n(H2)=a，乙：n(CO2)=2a，n(H2)=a，乙建立的平衡可以看成甲建立平衡后再加入amol甲，乙平衡向正反应移动程度大于甲，故n(CO)的大小顺序是：乙=丁>丙=甲，答案选A。 10、B 【解析】题设条件为恒温恒压，凡通入SO2和O2物质的量比与题干相同者都符合题意，不论SO3通入多少，都符合题意。 11、BD 推荐下载 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ