发布时间 : 星期二 文章辽宁省大连市中考化学真题试题（含解析）更新完毕开始阅读
（1）原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰，因为着火后打开门窗给火焰补充了氧气，火会越烧越旺 （2）为了防止触电，在灭火前应先切断电源，然后再用水浇灭．
点评： 此题是一道生活实际考查题，解题的关键是抓住现象的化学原理进行分析解释，属基础性知识考查题． 23．（6分）（2014?大连）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验．
（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，用向上排空气法收集是依据二氧化碳 二氧化碳的密度比空气大 ．
（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ ，用 带火星的木条 检
验收集到的是氧气，是因为氧气能 支持燃烧 ．
（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是 防止反应生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部 ．
考点： 二氧化碳的实验室制法；氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）从大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和
二氧化碳．由于二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，去分析解答；
（2）从用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于氧气具有助燃性，带火星的木条放在集气瓶内，木条会复燃，证明瓶内是氧气；去分析解答；
（3）从用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，由于铁丝燃烧时放出大量的热，能使生成的物质熔化，温度很高的熔化物，落到集气瓶底，会使庥气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶里预先放入少量水去分析解答；
解答： 解：（1）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和
二氧化碳．其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法而不能用排水法，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空气大；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式
为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气具有助燃性，带火星的木条放在集气瓶内，木条会复燃，证
K2MnO4+MnO2+O2↑ 带火星的木条 支持燃烧；
明瓶内是氧气；故答案为：2KMnO4
（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，由于铁丝燃烧时放出大量的热，能使生成的物质熔化，温度很高的熔化物，落到集气瓶底，会使庥气瓶底部因骤热而炸裂，所以要在集气瓶里预先放入少量水；故答案为：防止反应生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部．
点评： 本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置，用高锰酸钾制取氧气的化学反应以及化学方程式的书写． 24．（5分）（2014?大连）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
①用锤子砸“金”，样品粉碎；
②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
13
③测定密度：“金”4.9g/cm，“银”7.1g/cm，“铜”7.5g/cm． ④查阅几种常见金属的密度，如下表： 金属 金 银 铜 铁 锌
3
密度（g/cm） 19.3 10.5 8.9 7.9 7.1
（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？
（2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌．若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案．
考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料．
分析： （1）依据金的密度分析；根据金属锌的密度及化学性质分析；
（2）依据铜灼烧会产生氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜，锌可以置换出硫酸铜中的铜．
333
解答： 解：（1）金的密度是19.3g/cm，而所测金属的密度是4.9g/cm，故是假金；据所测“银”的密度7.1g/cm，
3
加入稀盐酸，“银”有大量气泡产生这些信息，和事实：锌的密度是7.1g/cm，锌能与酸反应产生氢气可推测“银”可能是锌；
（2）将“铜”在空气中反复灼烧后会生成氧化铜，加入过量的稀硫酸，将氧化铜溶解，生成硫酸铜，再加入过量的锌粉过滤，此时的滤渣为铜和锌的混合物，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重，即得铜的质量．
3
故答案为：（1）“银”可能是锌，依据是：锌的密度是7.1g/cm，锌能与酸反应产生氢气 （2）将“铜”在空气中反复灼烧，加入过量的稀硫酸，再加入过量的锌粉过滤，再将滤渣加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥，称重．
点评： 本题有一定的难度，熟悉金属的有关性质是解决此题的关键． 25．（6分）（2014?大连）如图所示，某实验小组进行以下实验：
333
（1）上述实验进行对比的目的是 稀盐酸能与氢氧化钙反应 ． （2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；② NaCl、CaCl2 ；③ NaCl、Na2CO3 ；④ NaCl、HCl ．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．
考点： 碱的化学性质；盐的化学性质． 专题： 常见的碱 碱的通性． 分析： （1）据图分析实验目的；
（2）据反应的情况：恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行分析；据溶液无色，溶液不显碱性分析；
解答： ②解：（1）据图示加入1mL水固体没有明显变化，而加入1mL稀盐酸固体却全部消失，说明稀盐酸能与氢
氧化钙反应，这也是进行此对比实验的目的；
（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠；
若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有剩余，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙；
14
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；
若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有有氯化钠；
溶液无色，说明溶液不显碱，故溶液中不含有碳酸钠；可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢； 故答案为：（1）稀盐酸能与氢氧化钙反应；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl；
可选用碳酸钠溶液进行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时，溶液中仅含有氯化钠；若出现白色沉淀，溶液中含有氯化钠和氯化钙；若有气泡产生，溶液中含有氯化钠和氯化氢；
点评： 本题考查了物质的反应，难度较大，一定要物质是恰好完全反应还是某一反应物有剩余进行，这是解题的
关键．
四、计算题（本题6分） 26．（6分）（2014?大连）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢．
考点： 根据化学反应方程式的计算；生铁和钢；化合物中某元素的质量计算． 专题： 化学式的计算；有关化学方程式的计算．
分析： （1）根据化学方程式计算出所需一氧化碳的质量；
（2）求出样品中的碳元素的质量，从而求出合金中碳的质量分数．
解答： 解：
（1）设生成5.6g铁需要一氧化碳的质量为x
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
84 112 x 5.6g
x=4.2g
最少需要4.2克一氧化碳．
（2）设样品质量为1，样品中的碳元素的质量=1×32%×样品中、碳元素的质量分数为：
×100%=0.021
=2.1%，含碳量在（2%～4.3%）之间，属于生铁．
答案：
（1）最少需要4.2克一氧化碳
（2）合金中碳的质量分数为2.1%，属于生铁
点评： 该题是对物质中某种元素或单质质量分数的考查，解题的关键是对反应前后质量变化的应用，属于一道基
本计算综合题．
15