发布时间 : 星期日 文章昌平区2018-2019第一学期高三期末化学试题及参考答案更新完毕开始阅读
昌平区2018－2019学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷（100分 90分钟） 2019.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mn 55
第I部分（选择题 共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是
A.长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 B.北斗导航卫星的太阳能电池板 C.位于江苏的海上风力发电场 D.世界首部可折叠柔屏手机
2. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ．．．
A.浓H2SO4——腐蚀品 B.甲烷——易燃液体
C. KMnO4——氧化剂 D. Na——遇湿易燃物品
3. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法
不正确的 ．．．
A. Mc位于第七周期
B. Mc与N元素属于同一主族
D. 中子数为173的Mc核素符号是错误！未找到引用源。
C. Mc的同位素原子具有相同的电子数
4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是 ．．． A. 葡萄糖不具有还原性 B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解 C. 油脂属于酯类化合物 D. 蛋白质最终能水解成氨基酸 5. 6.
下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol B. 常温下，3.6 g水约含0.2NA个水分子
C. 标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023 D．100 mL 0.1 mol·L?1 Na2CO3溶液中含有0.01mol Na+ 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作和现象 常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH大于1 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 Cl2、SO2均能使品红溶液褪色 ··
结论 乙酸是弱酸 该溶液中一定有SO42- 氯水中含HClO 两者均有氧化性 7. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．
O H H A. 用电子式表示H2O分子： ·· ··· · B. 乙烯与Br2加成：
C. 硝酸受热分解的化学方程式：2HNO3 === 2NO2↑+ O2↑+ H2O D. 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- + 2H2O=== 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
通电
△
8. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的
元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是 ．．． A. Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 B. 对应氢化物的稳定性：Y>X C. 简单离子半径：Y>Z D. Z、X、Y对应的最高正价依次升高 9. 格列卫是治疗白血病和多种癌症的一种抗癌药物，在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：
下列有关该中间产物的说法不正确的是 ．．．
A. 分子中可以发生水解反应的官能团有两种
B. 碱性条件下水解的产物之一，含有官能团—NH2
C. 碱性条件下水解的产物之一，经酸化后自身可以发生缩聚反应 D. 水解产物的单个分子中，苯环上都有3种不同化学环境的氢原子 10. 向2 L的恒容密闭容器中通入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)Z(g) ΔH，所得实验数据如下表：
实验 编号 ① ② 温度/℃ 400 500 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 达到平衡的时间/min n(X) 4.0 4.0 4.0 n(Y) 3.0 3.0 1.0 n(Z) 2.0 1.0 2 1 ③ 500 下列说法不正确的是 ．．．
A. 该反应正反应为放热反应
B. ①中，0-2min内，用Y表示的平均反应速率υ (Y)＝ 1 mol/(L·min) C. ③中，达到平衡时，该反应的平衡常数K=错误！未找到引用源。 D. ③中，达到平衡时，n（Z）<1.0 mol
B．证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 酸性KMnO4 1 mL 0.1 mol·L-1 溶液 MgCl2溶液 2 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷消去反应的产物 溴乙烷与 NaOH乙醇 液混合 溶 C．检验蔗糖的水解产物 5 滴稀硫酸 水浴加热后 加入10% NaOH溶液至碱性 D．探究铁的析氢腐蚀 新制Cu(OH)2 加热 5 mL 20% 蔗糖溶液 食盐水浸泡 过的铁钉 12. 工业利用海水提镁的流程如下图所示。
粗盐 重结晶
海水 蒸发 精盐
母液
Mg(OH)2 盐酸 浓缩 贝壳
煅烧
MgCl2·6H2O 脱水 石灰乳
MgCl2 电解 Mg
CaO 下列说法不正确的是 ．．．
A. 海水蒸发的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小 C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中，防止MgCl2水解 D. 电解熔融MgCl2时，阳极有金属Mg析出
13. 1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。 下列说法不正确的是 ．．．
A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构 B. 过程②中有O—H键发生断裂 C. 过程③④中均有C—C键发生断裂
D.该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3 HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O 14. 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。
3 mL 0.01 mol·L-1
KI溶液 3 mL 0.005 mol·L-1 ④
①
③
②
MoO3
实验I Fe2(SO4)3溶液 棕黄色溶液 淀粉溶液 KSCN溶液 数滴0.01 mol/L AgNO3溶液
实验II i 溶液变蓝
ii 溶液变红
iii
产生黄色沉淀， 溶液褪色
下列说法不正确的是 ．．．
A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成
B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2
C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+
D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响
第II部分（非选择题，共58分）
15.（6分）
25 ℃时，将0.10 mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，pH随滴入NaOH
溶液体积的变化如下图所示。
pH 12 7 ① 4 0
5
10
15
20
②
③ V(NaOH)/mL
（1）点①存在的电离平衡是 。 （2）点②两溶液发生反应的离子方程式是 。
（3）点③溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），此时c（Na+） c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“=”）。
16.（6分）天然气是一种清洁能源，用途广泛。
（1）工业上可用焦炉煤气（主要成分为CO、CO2和H2）制备天然气。 已知：CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H2= -41 kJ/mol
① CO2转化为CH4的热化学方程式是： 。
②有利于提高混合气中CH4含量的措施是： 。 a. 使用催化剂 b. 升高温度 c. 及时导出水蒸气
（2）甲烷可制成燃料电池，其装置如下图所示。
① 电极b是 极（填“正”或“负”）。 ② a极的电极反应式是_______________。
CH4
O2
H+ 电极a CO2
17.（8分）
C1O2是常用的自来水消毒剂。
电极b H2O
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 = 2C1O2+2NaCl，
装置如下图所示：
浓HCl
MnO2 NaClO2
气体
收集 装置 气体 吸收 装置
A
B C D E
（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
（2）已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：
水 CCl4
ClO2 极易溶于水 难溶 Cl2 溶 溶 B、C、E装置中的试剂依次是 （填序号）。
a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO2-），可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
（3）Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
（4）实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是（结合离子方程式解释）
____ ___。