发布时间 : 星期五 文章2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其发更新完毕开始阅读
第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其发生的条件
[A篇 知识对点训练]
知识点1 离子反应
1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是 ( ) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 答案 B
解析 A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H===Zn＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
2．关于离子方程式Cu＋2OH===Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应 B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应 C．离子方程式中的OH可代表弱碱或强碱 D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 答案 B
解析 A项中还有SO4＋Ba===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH只能代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。
3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： Ba＋SO4===BaSO4↓ B．NaOH溶液与硝酸的反应： OH＋H===H2O C．Na2CO3溶液与硫酸的反应： CO3＋2H===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应： CO3＋2H===CO2↑＋H2O 答案 D
解析 D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O。
4．不能用离子方程式CO3＋2H===CO2↑＋H2O表示的反应是 ( ) A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O 答案 B
＋2＋2＋－
－
2－2＋－
2＋2－
－＋
2－＋2－＋
＋2＋
2－＋
解析 NaHCO3在水溶液中只能电离出Na和HCO3，而不是CO3，所以离子方程式为HCO3
＋H===H2O＋CO2↑。
知识点2 离子反应发生的条件
5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 答案 C
＋
＋－2－－
解析 是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
6．下列离子反应不能发生的是 ( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 答案 D
解析 D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。 7．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋OH===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 答案 B
解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋OH===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。
8．有下列9种离子：Mg、H、Na、Cl、OH、Cu、SO4、NO3、CO3。 (1)(2)(3)
与与与
HOHBa
2
＋
2＋
＋
＋
－
－
2＋
2－
－
2－
＋
－
＋
－
＋－
不不不
能能能
大大大
量量量
共共共
存存存
的的的
离离离
子子子
有有有
哪哪哪
些些些
？？？
_____________________________________________。
－
______________________________________________。
＋
_____________________________________________。
(4)无色溶液中一定不能大量共存的离子有哪些？ _________________________________________。 答案 (1)OH、CO3 (2)H、Cu、Mg
2
－2－＋2＋2＋
(3)SO4、CO3 (4)Cu
解析 H＋OH===H2O,2H＋CO3===H2O＋CO2↑，故H与OH、CO3不能大量共存；2OH
2＋
－
＋
－
2＋
－
＋
2＋
2＋
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2－
＋
－
＋
2－
＋
－
2－
－
2－2－2＋
＋Mg===Mg(OH)2↓，OH＋H===H2O,2OH＋Cu===Cu(OH)2↓，故OH与H、Cu、Mg不能大量共存；Ba＋SO4===BaSO4↓，Ba＋CO3===BaCO3↓，故Ba与SO4、CO3不能大量共存；无色溶液中一定不能大量存在有色离子，Cu为蓝色，故Cu一定不能大量存在。
[B篇 综合提升训练]
9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na、K、SO4、OH C．Fe、K、Na、NO3 答案 B
解析 A项，OH能与酸性溶液中的H反应生成水，不符合题意；B项，四种离子均不与H反应，能共存，符合题意；C项，Fe为黄色，不符合题意；D项，Ag与Cl能反应不能共存，不符合题意。
10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
＋
3＋
＋
－
－
＋
3＋
＋
＋
－
＋
＋
2－
－
2＋
2＋
B．Na、K、Cl、NO3 D．Ag、K、SO4、Cl
＋
＋
2－
－
＋＋－－
A．OH＋HCl===H2O＋Cl
B．Ca(OH)2＋Cu===Ca＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 答案 C
解析 A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu＋2OH===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。
11．已知某溶液中存在较多的H、SO4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是( ) A．Al、CO3、Cl C．Mg、Cl、HCO3 答案 D
解析 溶液中存在较多的H、SO4，由于CO3、HCO3都和H反应生成CO2，而Ba和SO4反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。
12．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )
3
－－
2＋2＋
2＋－
＋2－
3＋2＋
2－－
－
B．Mg、Ba、Br D．Na、NH4、Cl
＋
2－
2－
－
＋
2＋
＋
＋
－
2＋2＋－
－
2－
A．HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3 C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO4 答案 B
解析 A项，前者为2H＋CO3===CO2↑＋H2O，后者为H＋HCO3===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋CO3===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH===2H2O＋S，后者为H＋OH===H2O；D项，前者为SO4＋Ba===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式，且最后生成了H2O和CO2。
13．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A．Cu、H、Cl C．K、H、Cl 答案 D
解析 甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu，与Cu不能共存的CO3、OH只能在乙烧杯中，而与CO3、OH共存的阳离子只有K，故乙烧杯中存在的离子是CO3、OH、K，D项符合题意。
14．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba＋2OH＋Cu＋SO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋OH===H2O D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ 答案 B
解析 A项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；C项，一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。
15．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。
答案 (1)OH Cl K (2)铁粉 Ag
(3)OH、Cl、Ag、Fe K和NO3
解析 (1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH，而Ag、Fe与OH不能共存，故
4
＋2－＋－
＋2－－2－
＋－2－2＋
2＋＋＋－2－－2＋＋－
B．Cl、CO3、OH D．K、OH、CO3
2＋
2＋
2－
－
＋
－
2－
－2－－
＋＋－
2－－＋2－－＋
2－＋
2＋－2＋2－
＋－
＋3＋
＋＋3＋－
－－
－－＋
－－＋3＋＋－
－＋3＋－
Ag、Fe只能在乙厂废水中。由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K(因为阳离子中只剩K可供选择)。所以甲厂废水中含OH、Cl、K，乙厂废水中含Ag、Fe、NO3。
(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag===Fe＋2Ag。
(3)混合后OH与Fe、Cl与Ag都转化为沉淀，剩下的只有K和NO3。
－
3＋
－
＋
＋
－
＋
2＋
＋
－
－
＋
＋
3＋
－
＋
＋3＋－＋－
5