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浙江工业大学物理化学期末考试
06/07第二学期（卷A）
姓名： 学号： 班级： 任课教师： 总分： 题号 分数 一 二1 二2 二3 二4 二5 二6 总计 一、 选择题（每题2分，20题，共40分）
注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。
请将答案填在表格中： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 19 10 20 11 12 14 14 15 16 17 18 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程；
(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程；
(D)任一个绝热且不做非体积功的过程。
2、下列说法正确的是：
(A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热；
(D) 体系的焓就是体系所含的热量。
3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零
(C) 小于零 (D) 不可能小于零
4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0
5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定
6、体系的状态改变了，其内能值
（A）必定改变 （B）必定不变
（C）不一定改变 （D）状态与内能无关
7、体系进行一次循环过程
（A）W=0 （B）|Q|=|W| （C）Q=0 （D）U=0
8、理想气体绝热向真空膨胀，则
(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0
9、下述说法哪一个错误?
(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
10、下述说法中哪一个错误?
(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等
(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同
11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)
????nC?T,p,nA,nB (B)
??G?nC?T,p,nA,nB
??A?nA?T,p,nA,nB (D) (?H/?nB)T,p,nA,nC
(C)
12、下列各式中哪个是化学势？
??H????nB?T,S,n?C (b) (a)
13、饱和理想溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为
（A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定
14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是： （A）?rGm （B）K （C） ?rGm （D） ?rHm
15、在302 K时,标准压力下, A→B 过程 ?rH = -102kJ, ?r S= -330 J/K，可判断该过程：
（A）自发 （B）非自发 （C）平衡 （D）无法判断
???A?????nB?T,p,nC (c) ??G?????nB?T,V,nC (d) ??U?????nB?S,V,nC
?16、在等温等压下，当反应的 ?rGm= 5 kJ·mol-1时，该反应能否进行？
（A） 能正向自发进行 （B） 能逆向自发进行 （C） 不能判断 （D） 不能进行
17、在α，β两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：
????????(a) ?A??B (b) ?A??A(c)? ?? ? (?d) ?ABAB
???18A、A、B二组分组成理想溶液，在一定温度下，若pA?pB，则 （A）yA?xA （B）yA?xA （C）yA?xA （D）无法判断
19A、封闭体系经过一循环过程后，则
（A） 体系的熵增加 （B） U = 0 （C） Q = 0 （D） 体系的T、P都不变
20A、在某压力下, 一个化学反应的Δr H m=0, Δr Sm>0 ，表示该反应： （A） 平衡常数 K> 1 （B） 平衡常数 K=1
（C） 平衡常数 K< 1 （D） 处于化学平衡状态
18B、下列体系属于单相的是：
(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆尿素碎粒 (D) 墨汁
19B、关于相的说法正确的是： (A) 不同的相间存在界面 (B) 同一相间不存在界面
(C) 同一物质形成的固体一定是单相
(D) 两种物质形成的固体混合物一定是两相体系
20B、盐水三组分体系相图中, 最多能几种固体盐共存在 : (A) 有二种固态盐 （B）有三种固态盐 (C) 有一种固态盐 （D）多于四种固态盐
???$$二、 计算题（每题10分，6题，共60分）
注意：题号后标有“A”的题目只要求修物理化学A的同学解答；题号后标有“B”的题目只要求修物理化学B的同学解答。
⊙
1、 1 mol 压力为 P的液体 A，在其正常沸点下，向真空容器中蒸发，终态变为与始态同温同压的1mol 蒸气 A。设蒸气为理想气体，液体体积可以忽略，并已知液体 A 在 67℃的
⊙-1
饱和蒸气压为 0.5P，蒸发热为 34.92 kJ·mol，且与温度无关。计算上述过程 W、 Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA
2、298K时，1molCO(g)放在10molO2中充分燃烧，求（1）在298K时的?rHm；（2）该
－1
反应在398K时的?rHm。已知，CO2和CO的?fHm分别为－393.509kJ·mol和
－－－－
－110.525kJ·mol1，CO、CO2和O2的Cp,m 分别是29.142 J·K1·mol1、37.11 J·K1·mol
－1
和29.355 J·K1·mol1。
－
－
-2 3-2 3
3、1mol理想气体恒温反抗恒外压，从1.00×10m膨胀到10.00×10m,计算该膨胀过程中体系反抗的外压、体系的熵变、环境的熵变、孤立体系的熵变。已知环境的温度为121.9 K 。
4、在25℃，1kg纯水中，溶解不挥发性溶质B22.2g，构成一稀溶液。B在水中不电离，此溶液的密度为1010 kg·m-3。已知B的摩尔质量为111.0g·mol-1，水的沸点升高常数Kb为0.52K·mol-1·Kg, 纯水在正常沸点100℃时摩尔汽化焓为40.67kJ·mol-1，可视为一常数。求
(1) 此稀溶液的沸点升高值。 (2) 此稀溶液25℃时的渗透压。