发布时间 : 星期一 文章江苏省苏北四市(徐州、淮安、连云港、宿迁)2018-2019学年高三上学期期末联考化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读
16．（12分）利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：
滤渣X
（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3·H2O＝2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把 滤渣X叫白炭黑，其化学式为 ▲ 。
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝ ▲ ；能
提高其分解速率的措施有 ▲ (填字母)。 A．快速搅拌 B．加热混合液至100℃ C．减小氨水浓度
（3）流程中可循环利用的物质为 ▲ ；冰晶石在
电解冶炼铝中的作用 ▲ 。
（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为
▲ 。
17．（15分）化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
气体 滤液 Na2SiF6 氨水 分解 过滤Ⅰ NaAlO2溶液 水浴加热 过滤Ⅱ Na3AlF6
（1）
F中的含氧官能团名称为 ▲ 。 （2）A→B的化学方程式为 ▲ 。 （3）C→D的反应类型为 ▲ 。
（4）E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式 ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （6）已知：CH3CHO+ CH3CHO
请以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程
图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂。
（1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO2（标准状况下）参加反 应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸 ▲ g。 （2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：
取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶 液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点。 已知： CH3COOOH －
I －
I2 AsO33 －
AsO43
－
①I将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为 ▲ 。 ②加入过量KI溶液的作用为 ▲ （填字母）。 A．使污水中的过氧乙酸充分反应
B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化 C．过量的I与生成的I2反应生成I3，防止I2升华
③取污水水样100.00 mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000 mol·L
Na3AsO3标准溶液8.50 mL。计算污水中过氧乙酸的含量（用mg·L表示），写出计算过程。
19．（15分）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
40%NaOH CH3OH ① 20%NaOH ?1
?1
－
－
红钒钠
碱溶 还原 ② 10%HCl 调节pH约为7 过滤 滤液
… CrCl3·6H2O
已知：①Cr2O7＋H2O
2－
2CrO4＋2H；
2－+
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。 （1）碱溶的目的是 ▲ ，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是 ▲ 。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式 ▲ 。 （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是 ▲ （填字母）。 A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液 （4）使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。
①右图中仪器A的名称为 ▲ 。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏 出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需 要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是 否有必要并说明理由： ▲ 。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤 后所得固体 ▲ ， ▲ ，冷却结晶，过滤， ▲ ，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。 （实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
20．（14分）CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义 （1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除 CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式 为 ▲ 、 ▲。
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： ▲ 。 （2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，
该电池反应为4Na＋3CO2
放电充电2Na2CO3＋C。放电时，在正极得电子的物质为
▲ ；充电时，阳极的反应式为 ▲ 。 Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染
（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分
子物质。图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。
该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。 ①用丙酮浸泡的目的是 ▲ 。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示，氧化的终点电流突然
增加的原因是 ▲ 。
21．（12分）选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内
作答。若多做，则按A小题评分。 A．
在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保
护层（3Ni3B＋Ni），反应的离子方程式为：
20Ni＋16BH4＋34OH＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)4＋35H2↑ （1）Ni基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）与BH4互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。 （3）B (OH)4中硼原子轨道的杂化类型是 ▲ ；
1molB(OH)4中含有σ键的数目为 ▲ mol。 （4）Ni的晶胞结构如右图所示，镍晶体中每个镍原子
周围距离最近的镍原子数目为 ▲ 。
（5）NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2 和两种酸性气体。写出该反应的化 学方程式： ▲ 。 B．
实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：
步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液，在90℃
－－－2+2+
－
－
－