发布时间 : 星期三 文章人教版高一化学氧化还原反应教学设计更新完毕开始阅读
第三节 氧化还原反应
一、教材的地位和作用：
氧化—还原反应贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类和分析氧化还原反应。
二、学情分析：
学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应，而且学生已经学过化学中的四大反应类型，对于化学反应的分类具有一定的认识，而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要教师做好导引工作，让学生明白氧化还原反应的实质，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类和分析。
三、教学目标：
1、知识与技能：
（1）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
（2）掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念，会判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。 2、过程与方法：
（1）引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。
（2）在化学方程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生顺理成章的接受新知识。
3、情感、态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
四，教学重难点：
教学重点：判断分析氧化还原反应 教学难点： 分析氧化还原反应
五， 教学过程：
【复习引入】初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。让学生分别举出两个例子。
反应类型 举例 化合反应 Cu+O2=CuO CaO+H2O=Ca(OH)2 H2O=H2+O2↑ 分解反应 CaCO3 置换反应 H2＋CuO 复分解 反应
【思考交流】以下反应属于何种基本反应类型？
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说Cu＋H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ NaCl +AgNO3 ===AgCl + NaNO3 CaO＋CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【归纳小结】经过分析，Fe2O3＋3CO原反应。
明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还【回顾】初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？ 氧化反应：物质得到氧的反应。如： 2Cu +O2
还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C
【思考交流】氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ 举例：2CuO+C
CuO C
【讲解】在反应2CuO+C
Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。 CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。
2Cu+CO2↑ 中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳
2Cu+CO2↑
2CuO 2Cu+CO2↑
得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。 【板书】一、氧化还原反应 1、定义：有元素化合价升降的反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【思考交流】请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C
2Cu+CO2↑
【分析】反应1中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。
再举两个氧化还原反应的例子，带领大家探究氧化还原反应与元素化合价之间的关系，
H2O+CCuO+H2
H2 +CO（1） Cu +H2O（2）
反应1中，氢元素的化合价在反应前是+1价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价。
反应2中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价。
这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。 【总结】由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。
【思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？）
【分析】反应中铁元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价；铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 【巩固练习】
1.下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
E、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4 ↓+ 2H2O G、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 2.下列反应中属于氧化还原反应的是
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
【思考交流】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ ［分析］化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。 以2Na+Cl2
2NaCl为例，展示NaCl的形成过程。
由原子的结构示意图可知，钠原子在反应中易失去电子，氯原子易得到电子，氢原子也易得到电子。