发布时间 : 星期三 文章精品解析：广东省广州市2020届高三4月第一次模拟考试理综化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
2020年广州市高三一测理科综合-化学试题
相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 一、单选题 每题6分
1.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是 A. 烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B. 记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C. 古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成
D. “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4） 【答案】C 【解析】
【详解】A．瓷器的主要原料为黏土，是利用黏土高温煅烧制得的，故A正确； B．树肤即树皮，主要成分为纤维素，故B正确；
C．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1∶2∶3，故C错误； D．与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故D正确； 故选C。
2.关于化合物1，4-二氢萘（A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有原子均处同一平面 C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构） D. 与
互为同分异构体
），下列说法错误的是
【答案】B 【解析】 【详解】A．
中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，但分子结构中含有亚甲基，分子中所有原子不可能处同一平面上，故B错误；
1
C．上有4种H原子()，一氯代物有4种，故C正确；
D．故选B。
与 的分子式相同，均为C10H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；
【点睛】有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、原子就不可能处于同一平面内。
、)中的一种，分子中的所有
，下列说法错误的是 3.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气）
A. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B. 装置③中气体呈红棕色
C. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D. 通空气主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 【答案】D 【解析】 【分析】
4NH3 空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，+ 5O2
4NO + 6H2O，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的
氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确； B．装置③NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；
C．装置④中发生3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确； D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误； 故选D。
的2
4.一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞X＞W B. Y与X可形成共价化合物
C. Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 简单氢化物的沸点：Z＞X 【答案】A 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，则W为H元素，X位于第2周期，Z位于第3周期，1个W2X分子含有10个电子，则X为O元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层有4个电子，Z为Si元素，Y3Z2X5(XW)4的化学式为Y3Si2O5(OH)4，根据正负化合价的代数和为0，Y显+2价，为Mg元素，据此分析解答。
【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：Y＞Z＞X＞W，故A正确；
B．Y为Mg元素，为活泼的金属元素，X为O元素，是活泼的非金属性元素，Y与X形成离子化合物，故B错误；
C．Z为Si元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，故C错误； D．水分子间能够形成氢键，因此简单氢化物的沸点：X＞Z，故D错误； 故选A。
【点睛】正确推断元素是解题的关键。本题的易错点为B，要注意活泼的金属元素和活泼的非金属元素容易形成离子键。
5.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是
3
A. 铜箔上的电势比催化电极上的高 B. 海水的pH变大
C. 若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g D. 固体陶瓷膜可用质子交换膜代替 【答案】C 【解析】 【分析】
根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此催化电极为阳极，则铜箔为阴极，阴极上得电子发生还原反应析出金属锂，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析，催化电极为阳极，铜箔为阴极，铜箔上电势比催化电极上的低，故A错误； B．海水中的锂离子和氯离子放电，海水的pH基本不变，故B错误；
C．根据转移电子数相等，若导线中转移1mol电子，则铜箔上产生1molLi，质量为7g，故C正确；
D．因为催化电极为阳极，放出氯气，铜箔为阴极，形成金属锂，所以固体陶瓷膜为阳离子交换膜，不能用质子交换膜代替，故D错误； 故选C。
【点睛】明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应原理的分析。本题的易错点为D，要注意固体陶瓷膜为阳离子交换膜，是使锂离子通过的，不能用质子交换膜代替。
10?3，K a2=3.9×10?6。常温下，用0.10mol·L?1的NaOH溶液滴定6.已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1×
20.0mL0.10mol·L?1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
的 4