发布时间 : 星期一 文章(高二下化学期末10份合集)福建省泉州市高二下学期化学期末试卷合集更新完毕开始阅读
第II卷（非选择题，共60分）
二、 填空题（共6小题，共38分）
21．（6分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g) = CH4(g) ＋ HC≡CH(g) ＋ H2(g) △H1= +156.6 kJ·mol CH3CH=CH2(g) = CH4(g) ＋ HC≡CH(g ) △H2= +32.4 kJ·mol 则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 ▲ 。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，
c(H2CO3)=1.5×10 mol·L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1= ▲ 。（已知10
-5.60
-5
-1
－1－1
=2.5×10）
、②100ml 0.1 mol/L
。 溶液中水电离出的
个
-6
（3）现有两种溶液：①100ml 0.1 mol/L
数：① ▲ ②（填”>”、”<”或”=”）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和： ① ▲ ②（填”>”、”<”或”=”）。
22．（8分）硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2＋O2
2SO3 △H=-47kJ/mol。
（1）下列描述中能说明上述反应在恒容密闭容器里已达到平衡的是 ▲ （填序号）。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 （2）在上述平衡体系中加入O2，当平衡发生移动后，SO2中O的百分含量 ▲ （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是 ▲ 。
（3）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若
初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列2个关系时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。
① ▲ （填a与c的关系）、② ▲ （填b、c的关系）
（4）工业上用Na2SO3作为吸收液吸收尾气中的SO2，当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示
意图如下：
①HSO3在阳极放电的电极反应式是 ▲ 。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生述再生原理 ▲ 。
23．（7分）CO2溶于水的溶质的电离方程式为 ▲
。
▲ 移动，c(H)
2-+
-18
18
并循环利用。简
（1）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡向
▲
（填“增大”、“减小”或“不变”），c (CO3)
-
▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若要使H2CO3溶液中c (HCO3)增大，且使H2CO3的电离平衡逆向移动，可以加入
▲ 。
（3）向H2CO3溶液中加水，c (HCO3)
-
▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液pH ▲
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
24．（4分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： （1）属于芳香烃的 ▲ ；（2）属于醇类的有 ▲ ； （3）含有醛基的有 ▲ ；（4）属于羧酸的有 ▲ 。
25．（7分）1,3－丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3－丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。 【路线1】丙烯醛水合氢化法：
【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
【路线3】生物发酵法：
（1）A的结构简式为 ▲ 。
（2）从合成原料的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 ▲ （填1、2或3），理由是 ▲ 。 （3）1,3－丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式 ▲ 。 （4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3－丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的
反应流程图。提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
▲
26．（6分）300多年前，著名的化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如右图所示：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了 ▲ 类化合物的性质（填
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
代号）。
（2）1 mol 没食子酸在一定条件下完全燃烧，消耗氧气的物质的量为 ▲ 。 （3）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为
▲ 。
（4）写出没食子酸丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ▲ 。 三、 实验题（本大题包括2小题，共12分）
27．（7分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下： Ⅰ.配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为 ▲ （填字母）。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温 B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解 D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止 （2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 ▲ 。 ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是 ▲ 。 Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4
溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为 FeSO4溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L。
（2）滴定时选用 ▲ （A．石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂，填字母）为指示剂，滴定终点颜色变化是
▲ 。
28．（5分）（1）请用下面的A-D字母填空：
①乙酸乙酯制备 ▲ ；②乙醛的银镜反应 ▲
；③石油分馏 ▲ ：
－1
－1
▲ ，据此可测得
A．直接加热；B．垫石棉加热；C．水浴加热；D．不需要加热。 （2）下列叙述正确的是 ▲ （填序号）
A．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．用水解后的淀粉溶液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解 D．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，缓慢加热至170℃制取乙烯
E．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热，然后加入稀硝酸至溶液呈酸
性，滴入AgNO3溶液看是否有淡黄色沉淀
四、 计算题（本大题包括2小题，共10分）
29．（6分）在25 ℃时，用石墨电极电解2018mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：
（1）电解总离子方程式反应式为 ▲ 。
（2）得到溶液的pH是 ▲ （lg2=0.3），反应速率v(Cu)∶v(O2)= ▲ 。
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH为 （KspCu(OH)2=2×10）。
30．（4分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
（1）取9.0 g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24L气体(标准状况)。另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙醇
反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g H2O。由此推断乳酸分子中含有的官能团的名称及数目
▲ 。
-20
2+
▲
（2）乳酸在铜作催化剂时，可氧化成丙酮酸(CH3COCOOH)，乳酸分子在一定条件下可发生缩聚反应生成一种高分
子化合物，此高分子化合物的结构简式为 ▲ 。