[专题复习]高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修2

发布时间 : 星期四 文章[专题复习]高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素学案鲁科版必修2更新完毕开始阅读

最新试题资料 C.166 答案 D 解析

7030

D.165

Zn+ 82Pb―→112X+0n,所以该元素原子内中子数为277-112=165。

bn-

2082771

4.某元素的一个原子形成的离子可表示为aX,下列说法正确的是( ) A.aX含有的中子数为a+b B.aX含有的电子数为a-n C.X原子的质量数为a+b+n D.X原子的质量约为23 g

6.02×10答案 D

解析 中子数=质量数-质子数,为(b-a),A项错误;该离子含有的电子数为(a+n),B项错误;质量数与核外电子数无关,所以X原子的质量数为b,C项错误。

5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A.C.

1

bn-

bn-

baaA+mA+m(A-N+m)mol (A-N)mol

B.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

aAaA答案 A 解析

题组二 核素、同位素、同素异形体

6.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.H2O与D2O的相对分子质量相同 答案 C

解析 氘(1H)是氢元素的一种核素,含有1个质子、1个中子和1个电子,与H互为同位素,

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最新试题资料 A、B项正确;由同种元素形成的性质不同的单质之间互称为同素异形体,H2O与D2O为化合物,C项错误;H2O与D2O的相对分子质量均为20,D项正确。 7.(2017·淮北高一检测)下列各组微粒属同位素的是( ) ①O2和O2 ②H2和D2 ③ 8O和 8O ④H2O和H2O ⑤17Cl和17Cl A.①② B.③⑤ C.④ D.②③ 考点 元素、核素、同位素

题点 同位素、同异素形体的识别与判断 答案 B

解析 同位素是原子和原子之间的互称,①②④均不是原子,只有③⑤是原子,而且质子数相同,中子数不同,符合同位素的定义,所以选B。

8.分析发现,某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子——12Mg,下列关于该原子的说法正确的是( )

A.该原子核内中子数是12 B.它和12Mg互为同位素 C.它和14Si互为同位素

D.该原子极不稳定,与12Mg的化学性质有很大差异 答案 B

解析 该原子核内中子数应是16;它与14Si不是同位素;该原子虽不稳定,但它与12Mg的化学性质几乎是相同的。

9.对于符号:Cl和Cl、H2和D2、H2O和H2O。下列有关说法正确的是( ) A.Cl和Cl互称为同素异形体 B.H2和D2是氢元素的两种同位素 C.35和37表示的是质量数 D.H2O和H2O表示同一种水分子 答案 C 解析

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Cl和Cl是不同种原子,是氯元素的两种同位素,A项错误;H2和D2是单质,B项错

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误;H2O由2个普通氢原子(H)和1个O原子构成,其质量数之和为18,而H2O由2个重氢原子(H)和1个O原子构成,其质量数之和为22,是不同种水分子,D项错误。 10.有六种微粒,它们分别是19M、20N、18X、19Q、20Y、17Z,它们所属元素的种类为( )

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最新试题资料 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 考点 元素、核素、同位素

题点 多种微粒的元素及核素种类的判断 答案 B

解析 质子数决定元素的种类,19M、19Q表示K元素形成的微粒,20N、20Y表示Ca元素形成的微粒;18X表示Ar原子,17Z表示Cl。 题组三 质量数与原子的相对原子质量 11.(2017·洛阳模拟)下列说法正确的是( ) A.由H、D、T构成的氢分子有3种 B.H2、D2、T2互为同素异形体

C.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3 D.核聚变属于化学变化 考点 质量数与相对原子质量

题点 不同核素构成分子的相对分子质量的判断 答案 C

解析 H、D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT 6种,故A项错误;H2、D2、T2不互为同素异形体,故B项错误;H2、D2、T2在相同条件下的密度之比等于气体相对分子质量之比,为2∶4∶6=1∶2∶3,故C项正确;核聚变不是化学变化,故D项错误。

12.我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由O所构成的单质气体。O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是( ) A.1.8 g O构成的气体的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol重氧水H2O所含的中子数约为6.02×10 C.0.2 mol O2气体的体积约为4.48 L D.O2的摩尔质量为36 g·mol 考点 质量数与原子的相对原子质量 题点 质量数与相对原子质量的关系 答案 C

1.8 g1818

解析 1.8 g O所构成的气体为O2,所以其物质的量为-1=0.05 mol,A项正确;

36 g·molH2O中所含的中子数为18-8=10,所以0.1 mol H2O的中子数约为6.02×10,B项正确;

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欢迎下载这些资料库资料! 最新试题资料 0.2 mol O2气体所处的状态不一定是标准状况,其体积不一定为4.48 L,C项错误;O2的摩尔质量为36 g·mol,D项正确。

[综合强化]

13.(2018·山东选课走班二调)在13Al、14Si、15P、16S、103Lr、103Lr中: (1)____________和____________互为同位素。

(2)____________和____________的质量数相等,但不互为同位素。

(3)____________和____________的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。 (4)以上所列共有____________种核素。 考点 元素、核素、同位素 题点 核素的相关综合 答案 (1)103Lr

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260103

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Lr (2)15P

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3216

S (3)13Al

A27

2814

Si (4)6

14.(2018·承德一中第三次月考)用ZX表示原子: (1)中性原子的中子数N=__________。

(2)X共有x个电子,则该阳离子的中子数N=________。 (3)X共有x个电子,则该阴离子的中子数 N=________。 (4)CO2分子中的中子数N=________。

(5)A原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A所含电子的物质的量为________。 考点 原子的构成、质量数 题点 微粒间数量关系的相关综合

答案 (1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22 (5)

2-

2-

1216

An+

An-

n?m-x+2?

mol mAn+

解析 (1)根据“质子数+中子数=质量数”的关系,得N=A-Z。(2)X共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n。(3)X共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n。(4)CO2分子中的中子数为6+8+8=22。(5)A所含电子数为m-x+2,则n g A所含电子的物质的量为

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2-

An-

n?m-x+2?

mol。 m3

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15.(1)已知氢有3种常见原子:1H、1H、1H(或H、D、T),氯有2种常见核素原子:Cl、Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(2)质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为______,中子数之比为________,电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________,质量之比为________。

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