发布时间 : 星期六 文章山东省淄博市部分学校2019届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读
Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是________（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。 II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98
kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱 除率曲线如右图所示。
（1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10mol/L,从A点 到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为 _______________mg/(L·s)。
（2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）_________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. （15分）据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。
（1）下列说法中正确的是______。 a．碳的电子式是
，可知碳原子最外层有4个单电子
-5
b．12 g石墨烯含共价键数为NA c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键 d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2）COCl2分子的空间构型是 。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。
（3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角106.70。右图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.50的原因是_________________________________________________。
（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM结构如右图所示。
n表示，其中m、n分别代表参与该物质晶体的类型是_____________。大π键可用符号πm
形成大π键的原子数和电子数。则EMIM离子中的大π键应表示为_________________。
（5）碳化钙的电子式：
，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式
?3
+
+
量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm；晶胞中Ca位于C2所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
2+
2－
36.（15分）有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成了J，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E的名称___________________
（2）C→D的化学方程式______________________________________。 （3）D→E、E→F的反应类型分别是 、 。 （4）H中含有的官能团名称是__________，F的分子式__________。
（5）化合物X是D的同分异构体，其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_______种(不考虑
立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为_______________。
（6）参照题中合成路线图，设计以甲苯和为原料来合成的
合成路线。
部分学校高三阶段性诊断考试 理综化学试题参考答案及评分标准
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 7．C 8．C 9．B 10．D 11．C 12．A 13．D
二、非选择题[本题包括3道题必做题（共43分），和2道选做题（各15分），共58分] 26 （每空皆2分，共12分）
（1）2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2↑+3H2O
2SCl2+2H2O== S↓+ SO2↑+4 HCl
（2）控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下
（3）深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 （4）除去SCl2
（5）没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置 27. （每空皆2分，共16分）
（1）SiO2+2OH==SiO3+H2O Fe+3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4 （2）CuS FeS ； BeO2+4 H== Be + 2H2O
2—
+
2+
—
2—
3+
+
（3）①dbfc
②在HCl气流中加热蒸干BeCl2溶液（蒸发结晶时向溶液中持续通入HCl气体） （4）MnO2+CuS+4 H==Mn+Cu+S↓+ 2H2O （5）Fe
28. （除标注外，其余每空均为2分，共15分）
I．（1）2CO(g)+SO2(g)==CO(g)2+S(s) △H=(2m-566)kJ/mol （2）①升温 ②1.9×1.9×2.85/（0.9×0.9×0.05）[3分] （3）①催化剂 ②5×10-7mol/L II．（1）6×10-2（或0.06）
（2）该反应的正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动 35. （除标注外，其余每空皆2分，共15分）
（1）d
（2）平面三角形（1分） 4
（3）氨分子与Zn形成配合物后,孤对电子与Zn成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键角变大。（4）离子晶体 π65
2
a（或0.707a） 2
2+
2+
3+
+
2+
2+
（5）
36. （除标注外，其余每空均为2分，共15分）
（1）2—甲基—2—羟基丙酸 （1分）
（2）
（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分） （4）酚羟基和硝基 C4H7O2Br （1分） （5） 6
（6）