发布时间 : 星期四 文章河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试卷（含答案）更新完毕开始阅读
(4)按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为
E→G→K→ → → → → →尾气处理(填较置字母)。 (5)试剂X 的名称为 。
(6)装置J中发生反应的化学方程式为 。
(7)设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl： 。 27.(14分)铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量
CuO) 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问
题：
(1)步骤①中N 元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为 。
(2)步骤③中(NH4)SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证Cu2+的还原速率和 ，其主要反应的离子方程式 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比
[n(NH4Cl]/n(Cu2+)] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是 。
(3) 步骤⑥中醇洗的目的是 。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。
图甲
(4) 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为 。
(5)若x=0.15，则1mol CuFe2O4-x参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为 L(标准状况下)。
28 (14分)2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含
CO、NO等有毒气体。为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O 反应转化为绿色能源H2。己如：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1 H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1 (1)氢气燃烧热△H= 。
(2)写出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的热化学方程式 。 (3)往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)，则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 (填“变大”、“ 不变”或“变 小”)。
(4)从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应
式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
(5) 已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
T1 T2 (填“>”或“<”)，T1时Ksp (CaWO4)= 。 35.[选修3—物质结构与性质] (15 分)
(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，该物质中存在的化学键有离子键、 和 ；含有的Fe3+的核外电子样布式为 。 (2)KCN 可被H2O2 氧化为KOCN
①KOCN 可作为制药原料，其品体类型是 ；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为 。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。(2)H2O2常温下是液体，佛点较高(150℃)，其主要原因是 。
(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As 原子的杂化方式为 ， 雌黄和SnCl2 在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4) 和SnCl4，SnCl4 分子的空间构型为 。
(4)某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为 ，该晶胞参数分别为apm，cpm，y=120°如图示；1号原子坐标为(0，0，0)，2 号原子坐标为(1/3，2/3，0)，则3号原子坐标为 ，计算上述晶体中A和B 两原子间的最小核间距为 pm。 36.[化学一选修5：有机化学基础](15 分)
上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A 可以发生如下图示的转化，回答下列问题