发布时间 : 星期三 文章（名师整理）化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题（含答案）更新完毕开始阅读
第十单元 酸和碱 单元检测
一、单选题
1．稀盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，这是利用了它们化学性质中的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 2．下列实验操作正确的是 （ ）
A．蒸发 B．稀释浓硫酸
C．称量NaOH D．用pH试纸测酸
碱度
3．今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是( ) A．该溶液显中性 B．该溶液一定是一种碱的溶液
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种酸溶液 4．化学实验室发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A．烧碱变质 B．盐酸挥发 C．稀释浓硫酸 D．试管破碎 5．下列反应属于中和反应的是( )
A．Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O B．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
6．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
7．云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质( )
A．食醋 B．花生油 C．食盐 D．白酒
8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
9．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( ) A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl C．H2SO4 HCl NaOH D．NaCl Na2CO3 Na2SO4 10．下列物质能与NaOH反应的是( ) A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
二、填空题
11．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染；造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需要经处理至中性后排放。取废液于试管中滴加稀盐酸，有气泡产生，气体为______，产生气体的化学方程式为________________。
12．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________。分离B中白色物质的操作Ⅰ叫_________________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_________________ (填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_________________；如果加入的固体是氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_________________。 13．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ① 与铁粉反应：____________；
②与碳酸钾溶液反应：___________； ③与硝酸钡溶液反应：____________； ④与氧化铁反应：_________； ⑤与氢氧化钡反应：____________
（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_________； （4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _________（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
三、简答题
14．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题： (1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_________来止痒；
(2)①酸奶；②肥皂水；③食盐水；是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7，它们的pH由小到大的顺序为_________________(填序号)；
(3)在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，作用是____________。
(4)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：_____________。
15．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：_______________________________、
_______________________________________________________……等（写二条即可）。
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥___________
等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__________________________。
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：_____________________________。