发布时间 : 星期一 文章河南省天一大联考2017-2018学年高一下学期阶段性测试(四)化学试卷更新完毕开始阅读
XCSYZX2017-2018学年下期质量调研试卷
高 一 化 学
说明： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第I卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39
第I卷（选择题，共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：1737Cl
C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：
2．下列说法不正确的是（ ） ．．．
188O
A．化学能可以转变成为热能、电能等 B．化学反应必然伴随发生能量变化
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关 3.下列说法中正确的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
1
4.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是( )
aaaa
A． (A-N+m)mol B． (A-N)mol C． (A-N)mol D． (A-N+m)mol
A+mAA+mA
5.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 最高正价或最低负价 0.102 0.130 0.073 0.071 +6 +2 -2 -1,W无正价 A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中 B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3 C．Z的最高正价为+6 D．原子序数X>Y>W>Z
6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是( ). A.AgAt 不溶于水 B．HAt很不稳定
C.At的单质是白色固体 D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列 7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )
-1-1-1-1
A.v(N2)=0.1mol·L·s B.v(H2)=0.1mol·L·min
-1-1-1-1
C.v(NH3)=0.15mol·L·min D．v(H2)=0.3mol·L·min 8.反应2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( )
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
1
③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
9.最近我国科学家设计了一种CO2?H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效
去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① EDTA-Fe2+?e??EDTA-Fe3+
② 2EDTA-Fe3+?H2S?2H+?S?2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．阴极的电极反应：CO2?2H??2e??CO?H2O B．协同转化总反应：CO2?H2S?CO?H2O?S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3?/Fe2?取代EDTA-Fe3?/EDTA-Fe2?，溶液需为酸性
10.下列实验中，可以加快反应速率的是( )
A．钠与水反应时,增加水的量 B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应 D．合成氨反应,恒容通入氦气
11.某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z
达平衡后，c (X2)为0.4 mol / L，c (Y2)为0.8 mol / L，生成c (Z)为0.4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是( ) A.X2 + 2Y2 2XY2 B.2X2 + Y2 2X2Y
C.3X2 + Y2 2X3Y D.X2 + 3Y2 2XY3
12．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3?
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
13.可逆反应H2(g)＋I2(g) ? 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )
A．混合气体的体积恒定不变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气的平均摩尔质量不变
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 14.下列关于化学键说法正确的是( )
A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键 D．CaCl2 中既有共价键又有离子键
15．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电
子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃【提示：CaF2+H2SO4==CaSO4+2HF】。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
2
D．W与Y具有相同的最高化合价
16. 在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2 ? 2NH3，经一段时间后NH3 的物质的量增加了2.4
mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为( ) A． 6 s B． 4 s C． 3 s D．2 s
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题：本题共5小题，共52分。
17.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ； （2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ；
（3）N2的电子式为 ；Na2O2的电子式为 ；CO2的电子式为 ； （4）用电子式表示MgCl2的形成过程 ；
（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出 的热量。
18.A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成 甲 乙 丙 丁 各元素原子个数比 A和C 1:1 B和A 1:4 D和E 1:3 B和E 1:4 请回答下列问题： ⑴C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系由大到小(用相应的化学式表示)：
_____________
⑵元素E在周期表中的位置为
（3)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________ (4)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg)＝ 0.2 mol· L，c(Cl)＝ 1.3 mol·L，要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L NaOH 溶液的体积是: ___ __ 19.在2 L密闭容器内，加入0.100 molCO气体和0.080 molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)时间(min) 0 Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表： 1 0.060 2 0.040 3 0.020 4 0.020 5 0.020 2＋
-1
2＋
-1
－
-1
n(CuO)(mol) 0.080 (1)用CO表示前2min内的化学反应速率= 。 (2)?计算此反应在800oC时的化学平衡常数k= 。?若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正) v (逆) 。 (4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
3
已知：C(s)+O2(g)kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)
CO2(g) ?H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) ?H=-566
CO(g)＋
2H2O(g) ?H =-571.6 kJ/mol，则C(s)＋H2O(g)
H2(g) ?H = 。此反应的化学平衡表达式为： 20．(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题： （1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）。
(2) E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是 。 （3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的 。图中△H的意义是 。
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发生反应的化学方程式 ；V2O5对该反应进行的程度有无影响
（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）= 。 21．Ⅰ、右图是某同学设计的测定中和热的实验装置。
（1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为 。 装置中使用碎泡沫塑料的目的是 。
（2） 实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是 。 Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
（3）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________. （4）该反应的化学方程式为_________.
（5）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填\增大\减小\或\相等\
4