发布时间 : 星期六 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年辽宁省营口市化学高一下期末综合测试模拟试题更新完毕开始阅读
H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。答案选B。
19．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ） A．K层 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，K层是离原子核最近的电子层，所以K层上的电子能量最低，故选A。
20．下列反应中的能量变化与下图相符的是（ ）
B．L层
C．M层
D．N层
A．煤的气化 B．乙醇燃烧 C．中和反应 D．铝热法炼铁 【答案】A 【解析】 【分析】
根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】
A. 煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确； B. 乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误； C. 中和反应为放热反应，与题意不符，C错误； D. 铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误； 答案为A。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：
在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为
_____________ mol/L。
【答案】38 2 4 0.4 【解析】 【分析】
结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。 【详解】
200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因为MgCl2=Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为
0.2L?2mol/L=0.4mol/L，故答案为：38；2；4；0.4。
1L三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．金属铝在生产生活中有广泛用途。
（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。 （2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_______。
（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。
①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（ 填“﹤ ” “﹥ ”“=”）。
②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时， 证明固体中含有金属铝。
【答案】三 Ⅲ A 6 Fe2O3 +2Al
2 Fe + Al2O3， 镁条剧烈燃烧， 放出大量的热，并
发出耀眼的白光， 火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体 ﹥ NaOH 溶液 有气泡生成。 【解析】
（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-13＝6。（3）①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3 +2Al
2 Fe + Al2O3，该反应的现象是镁条剧
烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿
内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量＞生成物的总能量；②铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加 NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属铝。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号) (3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。
II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。
(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。 (5)反应④中，D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、 “O一H”或“C一O”)
(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。
【答案】 BD B 羟基 氧化反应
C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O C一O 2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 分液
【解析】分析I．主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。
II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。
详解：I（1）) B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为
。
II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O；（5）
酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。
点睛：本题为一道就简单的有机推断题。Ⅰ 重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。Ⅱ重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。 ①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。 a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由 此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察