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化学基本概念和基本理论
一、物质的分类
二、组成原子的粒子间的关系：
1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 2、 质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）
三、元素周期律与周期表
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四、化学键与分子结构
五、晶体类型与性质 晶体类型 性质比较 结构 组成粒子 粒子间作用 熔沸点 硬度 物理 性质 溶解性 离子晶体 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 晶体不导电； 能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 NaCl、NaOH Na2O、CaCO3 分子晶体 分子 范德瓦耳斯力 低 小 极性分子 易溶于极性溶剂 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电 干冰、白磷 冰、硫磺 原子晶体 原子 共价键 很高 大 不溶于任何溶剂 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 有高有低 有大有小、有延展性 难溶（钠等与水反应） 良导体（导电传热） 导电性 不良（半导体Si） 典型实例 六、化学反应类型
金刚石、SiO2 晶体硅、SiC Na、Mg、Al Fe、Cu、Zn
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七、离子反应
八、氧化还原反应的有关概念的相互关系
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九、化学反应中的能量变化
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