发布时间 : 星期三 文章2020版高考化学一轮 第4章 非金属及化合物 单元复习四精品复习学案 新人教版必修1 精品更新完毕开始阅读
【解析】本题是以接触法制硫酸为背景设计而成的化学计算综合性试题。将热化学方程式的书写、转化率的计算、多步反应的守恒运算综合起来，重点考查学生运用“建模思想”解决化学计算问题的能力，进一步强调了计算在实际中的应用，与2020年江苏考试说明的调整相吻合。
⑵假设原混合气体总物质的量为100 mol，抓住反应前后N2物质的量不变，依次求得反应后气体总物质的量、剩余SO2物质的量、SO2转化率。⑶1.0t 98%浓硫酸吸收SO3后所得H2SO4总质量是1.09 t，发烟硫酸中H2SO4质量分数是80%，则发烟硫酸的质量是1.36t；也可根据浓硫酸中的水计算能吸收多少SO3，生成多少硫酸，生成的硫酸，还能吸收多少SO3。多数同学对涉及化工生产的计算都有畏惧心理，但若调整好心态，仔细审题、寻找其中的守恒关系，一定能顺利解答。
24.（2020·琼海模拟）（12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 ⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
碱石灰D碱石灰样品ABC21世纪教育网
①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。 ②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化（填装置的字母代号）。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。 【答案】（12分）
方案一（1） 保证NaHCO3全部分解 （1分）
方案二（2）①检查装置的气密性（1分） 硫酸 （1分）
防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分） ② C（1分）
③A、B中的CO2无法全部进入C中被吸收或需设计一将A、B中的CO2全 部吹入C中吸收的气体装置（2分）[来源:21世纪教育网]
方案三（3）①在反应后小烧杯的上层清液中（1分），再滴加BaCl2溶液少许（或硫酸，1分），如无（或有）白色沉淀生成说明沉淀完全（1分） ②56%（2分）
25.(14分)(2020·无锡模拟)为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组
设计了如图所示的实验装置。试填空。
(1)请你预测Cl2、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物________(填写离子)。设计简单的实验验证其中一种离子的存在______________________。
(2)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体。现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，E仪器的作用是__________； 发生装置B应选择以下三种装置中的_________(填序号)。
(3)上述整套装置有一处不合理，应在_____装置之间(填代号)连接一装置，请在方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
【思路点拨】(1)Cl2比SO2的溶解度小，不需防倒吸。 (2)检验Cl-要防止Cl2中混有的HCl干扰。
【解析】(1)SO2+Cl2+2H2O ==== H2SO4+2HCl， 只需证明SO42-或Cl-。
(2)A易溶于水故需防倒吸，A为SO2，则B为Cl2。
(3)浓盐酸易挥发，故需在B、C之间加一个除去Cl2中HCl气 体的装置，常用饱和食盐水进行除杂。
答案：(1)H+、Cl-、SO42- 取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在) (2)防倒吸 ① (3)B、C