发布时间 : 星期三 文章【创新设计-课堂讲义】2016-2017学年高中化学必修一(人教版)课时作业：第二章 单元检测 Word版含解析更新完毕开始阅读
19．(6分)用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，(1)若把同体积、
－
同物质的量浓度的三种溶液中的Cl全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是________；
－
(2)若把同体积的三种溶液中的Cl全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______________，生成沉淀的质量比为______________。
20．(8分)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物：
混
加足量溶解NaCl溶液
合――→
CaCl2溶液Na2CO3溶液
物
回答下列问题：
(1)B物质的名称是________；
(2)此实验分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方法中其中一步设计有错误，请写出改正的方法：__________________________________。
(3)加入足量Na2CO3溶液后的操作名称是________，所需使用的玻璃仪器是_______。
－－
21．(14分)现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm3)配制浓度为0.5 mol·L1的稀硫酸500 mL。 (1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需__________________________。 (2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线 D．洗涤所用仪器 E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作的正确顺序为_____________________________________________________。 (3)简要回答下列问题：
①所需浓H2SO4的体积为______ mL。
②如果实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应________________，否则会使浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
期中综合检测
1．C [A中导管应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓硫酸中；C项正确；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。]
2．C [A项中应左物右码，错误；B项中应用酒精灯冒熄灭酒精灯，错误；D项中过滤时没用玻璃棒引流，错误。]
3．C [A中放酸，B中放碱，C中放盐，D中放金属单质。] 4．B [阴影部分应为钠盐、碳酸的正盐。]
5．D [A装置可用于分离互不相溶的两种液体；B装置是过滤装置，可用于分离固液混
合物；C装置是蒸馏装置，可用于分离沸点不同的液体混合物；D是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，不能用于分离物质，故选D。]
6．B [A项应加入适量Ba(OH)2溶液后过滤；C项稀硫酸与Fe也反应；D项应用饱和NaHCO3溶液，因CO2与Na2CO3溶液反应。]
7．C [本题考查质量、摩尔质量的概念。质量的单位是g，故A项错误；摩尔质量以g·mol－1
为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故B项错误，C项正确；1摩尔N2的质量为28 g，D项错误。]
8．C [A项没标明温度和压强；B项只能反应0.5 mol Fe，失去电子数为NA；D项，标况下水为液态。]
9．B [容量瓶不能用来加热，配250 mL溶液应用250 mL容量瓶。]
10．D [加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低，只有D项铁元素的化合价降低了。]
11．A [只有②、④反应中有电子的转移。]
12．C [根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知Cl2＞I2，
＋＋＋
由②知Fe3＞I2，由③知Cl2＞Fe3，由④知I2＞SO2，故氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3＞I2＞SO2。]
13．B [A项为强电解质的定义，故A项不正确；B项正确；电解质包括酸、碱、盐、活泼金属的氧化物，可溶性盐、微溶盐、难溶盐均为电解质，C项错；能导电的物质除电解质溶液外，还有金属、非金属导体(如石墨)，所以D项错。]
－＋－－
14．D [A项两个离子方程式分别为：OH＋H===H2O,2OH＋H2CO3===CO23＋2H2O；
＋－＋－＋－
B项两个离子方程式分别为：Ba2＋SO2Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓，4===BaSO4↓
－＋－＋
＋2H2O；C项两个离子方程式分别为：CO23＋2H===H2O＋CO2↑，HCO3＋H===H2O＋
＋＋
CO2↑；D项的离子方程式为：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑。]
－2＋
15．B [A项中CH3COONH4溶于水须拆写成离子形式；C项，忽略了SO24与Ba反应生成BaSO4；D项CaCO3为不溶性盐，化学式不能拆开。]
2
16．A [Na2Sx中硫元素的化合价为－价，则1 mol Na2Sx生成Na2SO4(硫为＋6价)时，
x
2
失电子(6＋)x mol；NaClO中Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，即此时NaClO共得到
x
2
电子16×2 mol，由电子得失守恒知(6＋)x＝16×2，x＝5。]
x
＋－
17．Ⅰ.(1)CO2＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋H2O
＋－－2＋
(2)Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
＋－－2－
Ⅱ.(1)H、SO24 CO3、HCO3
(2)③ 另取原溶液2 mL，用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验
＋－－
(3)Na、NO3、Cl
＋＋
解析 用石蕊试液检测，溶液显红色，说明溶液中有大量的H；有大量H就不能有大量－－－
CO2用BaCl2溶液和稀硝酸检验时生成了白色沉淀，说明溶液中有SO2由于BaCl23和HCO3；4；
－－
溶液中本身就含有Cl，所以第③步操作是错误的；应另取原溶液进行Cl的检验，以确定溶
－
液中是否存在Cl。
＋－＋
18．(1)MnO2＋4H＋2Cl===Mn2＋Cl2↑＋2H2O (2)还原 氧化 (3)0.2NA 0.2
＋4
＋2
解析 MnO2―→MnCl2，化合价降低，被还原，发生还原反应；HCl在反应中有一半是还原剂，被氧化，另一半起酸的作用。
19．(1)1∶2∶3 (2)6∶3∶2 1∶1∶1
－
解析 (1)同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中含Cl的物质的量之比为
－
1∶2∶3，则要将Cl全部沉淀下来，需AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3。
－
(2)消耗相同物质的量的AgNO3，则同体积的三种溶液含Cl的物质的量相同，则n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)＝6∶3∶2，c(NaCl)∶c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝6∶3∶2。
20．(1)碳酸钙 (2)蒸发结晶时应加足量的盐酸 (3)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
解析 加入过量Na2CO3溶液，则滤液中含有Na2CO3杂质，蒸发结晶时会混在食盐中。
21．(1)量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管
(2)AEFDCB (3)①13.6 ②15 偏低 ③冷却至室温 偏高 ④偏高
－－
0.5 L×0.5 mol·L1×98 g· mol1
解析 V(浓H2SO4)＝＝13.6 mL －
98%×1.84 g·mL1nB根据公式cB＝分析误差。
V