发布时间 : 星期六 文章河南省郑州市2019届 高中毕业班第二次质量预测理综化学试题 word更新完毕开始阅读
郑州市2019年高中毕业班第二次质量预测
理综试卷 2019.3.27
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多
D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA B．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA C．7．8gNa2O2固体中含有离子总数为0．4NA
D．100mL10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应，生成Cl- 的数目为0．25NA
9. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＜Y＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X
C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D．最高价氧化物的熔点：Y＞R
10. ．实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是
11.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错．误．的是
A.甲、乙的化学式均为C8H14
B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. 实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
下列叙述错误的是
A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2 B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2 C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
13. 下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导 Ag+的固体电解质。O2 可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的 变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是
A．正极反应为： B．协同总反应为：C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
26．（14分）莫尔盐［（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题： Ⅰ制取莫尔盐
（1） 连接装置，检査装置气密性。将0．1mol（NH4）2SO4，晶体置于玻璃仪器中 （填仪器名称），将6．0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
-1
（2） ①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3 ，打开K2、K1，加完55．0mL2mol·L稀硫酸后关闭K1。A装置中反应的离子方程式为
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为 原因是
③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为 ④装置C的作用为 ，装置C存在的缺点是 Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度
（3） 称取所得莫尔盐样品10．0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20．00mL溶液加人
-1
稀硫酸，用0．1mol?L的KMnO4 溶液滴定，达到滴定终点时消耗10．00mlKMnO4溶液。滴定反应的离子方程式为 ，该样品的纯度为 .
27.(14分)硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：
回答下列问题:
(1)为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为 （答出两条)。
(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式 。 (3)反应②为
度关系如图1所示。则
(4)写出反应④的化学方程式 。 (5)室温下, H2SeO3水溶液中
;常温下的Ag2SO4 AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓
的化 学平衡常数的数量级为 。
的摩尔分数随pH的变化如图2所示,
则室温下H2SeO3的Ka2= 。
(6)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小,电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生 (写电极反应式),若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为 %。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)
28.(15分)氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。 回答下列问题 已知:
-1
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ?mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJ?mol-1 ③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJ?mol-1 则反应2NO2(g)=2N2(g)+O2(g) △H= kJ?mol-1
(2)汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如右图
①已知T2>T1，则反应 2NO(g)+2CO(g) 2N2(g)+2CO2(g)，△H 0（填“>”“=”或“<”）
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有 (填字母序号) a改用高效催化剂 b缩小容器的体积 c 增加CO的浓度 d升高温度
③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓
-1
度变化表示的平均反应速率v（N2)= ，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= MPa(分压=总压×物质的量分数)。
④在D 点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中 点
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气
NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，
①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是 。
②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。 35.[化学选修3:物质结构与性质](15分)
砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)基态Ni原子的价电子排布式为 ，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)第一电离能As Se(填“>”或“＜”) ，原因是 。
As2O3(砒霜)是两性氧化物， As2O3溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
(3) ①AlH4-的中心原子的杂化方式为 ，其空间构型为 ，写出一种与AlH4-互为等电子体的分子的化学式 。
②AsH3分子中H—As—H键角 109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸点低于NH3，其原因是 。