发布时间 : 星期六 文章2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练:3.2 第一课时 水的电离和溶液的酸碱更新完毕开始阅读
由三条曲线的变化趋势可知,Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中pH的变化,X、Y表示稀溶液稀释过程中的变化,因为X为强酸,Y为弱酸,要使pH均为2,则c(Y)>c(X);pH=2时,X已完全电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大,故A、B、C正确,D错误。
10.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )
A.5×10-13 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1
B.0.02 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1
解析:选A 溶液中共有两部分H+:水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01×2=0.02 mol·L-1。水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,硫酸电离出来的H
+
是主要的,因此认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。根
据c(OH-)=KW/c(H+),溶液中的c(OH-)=10-14/0.02=5×10-13 mol·L
-1
。因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制),则
水电离出来的H+浓度就是5×10-13 mol·L-1。
11.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是( ) A.0.1 mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合 B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
D.pH=1的醋酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合 解析:选C A项,0.1 mol·L-1的盐酸pH=1与pH=13的Ba(OH)2
等体积混合时,二者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7,错误;B项,NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2,能得到碳酸,溶液pH<7,错误;C项,pH=3的H2SO4与pH=11的氨水的pH之和为14,二者等体积混合后溶液呈碱性,pH>7,正确;0.1 mol·L
-1
NaOH溶液pH=13,pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液的pH之和
为14,二者等体积混合后溶液呈酸性,pH<7,错误。
12.25 ℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,