发布时间 : 星期六 文章2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.2 第一课时 水的电离和溶液的酸碱更新完毕开始阅读
人教版化学选修4：
——《 水的电离和溶液的酸碱性》课时跟踪训练
1．一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 pH 2.9～3.3 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 6.8～8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是( )
A．苹果 C．牛奶
B．葡萄 D．玉米粥
解析：选D 一般pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性；pH大于7时，溶液呈碱性，pH等于7时，溶液呈中性，玉米粥的pH为 6.8～8.0，可能显弱酸性、中性或弱碱性，所以对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥。
2．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A．CH3COOH B．C．升高温度
D．bX－
解析：选C 水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移。 3．关于pH的测定下列说法正确的是( ) A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
解析：选D pH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸、碱中的c(H＋)发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性 C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
解析：选D 升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H
＋
)和c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相
等，故仍呈中性。
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( ) A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
解析：选C 用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。
6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－20，下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH＝4 C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液
解析：选C 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－20<1×10－14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，C项正确。
7．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH约为4
B．此酸的电离常数约为1×10－7 C．升高温度，溶液pH增大
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析：选C HA电离出的c(H＋)为0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L
－1
，则pH＝－lg 10－4＝4，故A正确；由HAH＋＋A－，c(H＋)＝c(A
－4－4
10×10－
)＝10－4 mol·L－1，则电离常数K(HA)＝＝1×10－7，故B
0.1
正确；升高温度促进弱酸的电离，c(H＋)变大，则pH变小，故C错误；HA电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，水电离产生的c(H＋)为10－10 mol·L－1，则由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，故D正确。
8．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中
②0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中 ③1 mol·L－1 NaCl溶液中 ④纯水中
发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶107∶107 C．107∶106∶2∶2
B．107∶107∶1∶1 D．107∶106∶2×107∶2
解析：选A 25 ℃时，①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的
c(H＋)水＝10－14 mol·L－1，②中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离
出的c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H＋)水均为10－7 mol·L－1。则等体积的四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即电离水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
9．pH＝2的 X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是( )
A．X是强酸，Y和Z是弱酸
B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前电离程度大小为X>Y>Z D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液
解析：选D pH＝2的酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中c(H
＋
)＝10－5mol·L－1，此时pH＝5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程
度增大，使n(H＋)增多，则稀释后的c(H＋)>10－5mol·L－1，此时pH<5。