发布时间 : 星期四 文章高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第1课时）导学案 新人教版选修3更新完毕开始阅读
1.2《原子结构与元素的性质》导学案（第1课时）
一、学习目标
1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 二、学习重点：
1. 原子核外电子排布的周期性变化 2. 原子结构与元素周期表的关系 三、学习难点：
元素周期表的结构与原子结构的关系 【课前预习】
1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指
2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。 【复习】
什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
一、原子结构与周期表 【课前练习】完成下表： 元素名称 锂 钠 钾 铷 銫 原子序数 周期 简化电子排布式 元素名称 氦 氖 氩 氪 氙 原子序数 周期 简化电子排布式 1
.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系 【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？
3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？
4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？
5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？
6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
【归纳】S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。[中*国教育^出%@版#网] 1. 原子核外电子总数决定所在周期数
周期数= （钯除外）46Pd [Kr]4d,最大能层数是4，但是在第五周期。 2.外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d4s ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么
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决定？
（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。）
【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？
2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 【典例解悟】1.
图1
(1)上表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。 (2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。
(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：______>______；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：______>______(用化学式表示)。
(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_______________________。 2. 根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差不可能是（ ）
A.1 B.11 C.25 D.8
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3. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是( ) A.Li B.Be C. S D. Ar
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