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168 向(NH4)Fe(SO4)2溶液中加入KNCS溶液，可生成______________而使溶液呈_______色；向含有K3[Fe(CN)6]的溶液中加入KNCS溶液时，溶液颜色无明显变化，这是由于溶液中的反应________________________________________不会向__________________进行所致。
169 A、B两种配体均能与某金属离子M形成配离子[MA6]和[MB6]（均略去电荷）。在相同浓度的[MA6]和[MB6]溶液中，前者的游离金属离子M的浓度c(M)比后者的要大。则在溶液中K(MA6)比K(MB6)______，在标准状态下配体取代反应[MA6]+6B______进行。
170 已知溶液中反应[Cd(NH3)4]2++4CN-[Cd(CN)4]2-+4NH3向右进行的倾向很大，则
[MB6]+6A将向
K([Cd(NH3)4]2+)一定比K([Cd(CN)4]2-)___________。浓度相同时，[Cd(NH3)4]2+比 [Cd(CN)4]2-解离度_______。
171 已知K([HgCl4]2-)>>K([Hg(CN)4]2-)。则标准状态下反应: [HgCN4]2-+4Cl－1______。
172 在[FeF6]3-溶液中加入过量KCN，则生成______________，相应取代反应的离子方程式为_________________________________________，该反应的标准平衡常数的表达式 K=__________________________________，K与有关配离子的K间的关系式可写为 K=_________________________________。
173 在Ag－Zn原电池（标准态）中，银为_____极，锌为_____极。若在Ag+溶液中加入NH3水，则电池电动势将__________；若在Zn2+溶液中加入NaOH溶液，则电池电动势将__________。
174 比较下列电极电势的相对大小： E(Ag+/Ag)_____E([Ag(NH3)2]+/Ag)； E(Ag+/Ag)_____E([Ag(CN)2]-/Ag)； E(Ag+/Ag)_____E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)； E([Ag(NH3)2]+/Ag)______E([Ag(CN)2]-/Ag)。 175 比较下列电极电势的相对大小： E(Hg2+/Hg)_____E([HgI4]2－/Hg)； E(Fe2+/Fe)_____E([Fe(CN)6]4-/Fe)；
E(Cu2+/Cu+)_____E(Cu2+/[CuI2]-)； E([PtCl4]2-/Pt)______E(Pt2+/Pt)。
[HgCl4]2-+4CN－将向_______进行。该反应的标准平衡常数K
比
176 E(Pb2+/Pb)比E([PbI4]2-/Pb)_______，这是由于在[PbI4]2-/Pb系统中____________浓度变________所致。当[PbI4]2-/Pb处于标准态时，c(I-)=___________mol·L-1。 177 已知K([FeCl]2+)，E(Fe3+/Fe2+)，则298K时半反应[FeCl]2++e-Fe2++Cl-的
E([FeCl]2+/Fe2+)与E(Fe3+/Fe2+)、K([FeCl]2+)间的关系式为________________________，它的值将比E(Fe3+/Fe2+)________。
178 Fe3+的存在对于用NCS-鉴定Co2+会发生干扰，这是因为NCS-与Fe3+和Co2+能分别形成_______色和_______色的配合物，致使鉴定Co2+的反应现象难以观察清楚。如果先在溶液中加入足够量的NaF(或NH4F)，则F-可与Fe3+生成更稳定的_______色配合物，NCS-便不再与Fe3+形成配合物，从而消除了对Co2+鉴定的干扰，这种方法称为离子的__________，在定性和定量分析中都有较多的应用。
179 已知K([Hg(NH3)4]2+)=1.9?1019，K([Hg(CN)4]2-)=4.0?10-42。则反应： [Hg(NH3)4]2++4CN-[Hg(CN)4]2-+4NH3的标准平衡常数K=___________，标准状态下，
该反应将向_______进行。 180 判断下列反应进行的方向： (1)[HgCl4]2-+4CN-(2)[Cu(NH3)4]2++2en(3)[Ag(NH3)2]++Cl-(4)[Cu(NH3)4]2++4Cl-[Hg(CN)4]2-+4Cl-______， [Cu(en)2]2++4NH3______， AgCl+2NH3______， [CuCl4]2-+4NH3______。
181 已知K(Fe(OH)2)>K(Fe(OH)3)，K([Co(NH3)6]3+)>K([Co(NH3)6]2+)。试比较下列电对的E值的相对大小：(填>或<) E(Fe(OH)3/Fe(OH)2)______E(Fe3+/Fe2+)，
E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)______E(Co3+/Co2+)， E(Cu2+/[CuI2]-)______E(Cu2+/Cu+)， E([HgI4]2-/Hg)______E(Hg2+/Hg)。
182 已知K([Co(NH3)6]3+)>K([Co(NH3)6]2+)，可推知E(Co3+/Co2+)比
E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)___________。这是由Co3+、Co2+与NH3分别生成配离子后 c(Co3+)变_________比c(Co2+)变_______的_________。 183 原电池：(?)Zn?NH3(c1)，[Zn(NH3)4]2+(c2)
-
Br-(c3)?Br2(l)Pt(+)当c(NH3)增加，
E(?)变_______，电动势E变__________。当c(Br)增大，E(?)变________E变_________。
184 在标准状态时，反应2Fe3++2I-－
I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I
2[Fe(CN)6]3-+2I-在标
)______。当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2[Fe(CN)6]4-+I2
准状态时向右进行，这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。 185 已知K([Ag(CN)2]-)=7.9?10-22，K(Ag2S)=6.3?10-50。则反应:
2[Ag(CN)2]-+S2-
Ag2S(s)+4CN-的标准平衡常数K=___________。在标准状态下反应
将向_______进行。
186 在含有少量AgI沉淀的溶液中，加入适量KCN溶液，沉淀AgI即溶解，反应方程式为______________________________________，以AgI的K及生成配离子的K表示溶解反应的标准平衡常数K=______________________。
187 将Cu(OH)2溶解于氨水中生成了____________，最终溶液的pH将变______。 188 已知下列原电池： (?)Zn?Zn2+(c1)
Ni2+(c2)?Ni(+)
其电池反应为__________________________________________________，当将氨水仅加入该电池的Zn2+(aq)生成[Zn(NH3)4]2+时，则电动势E变_______。如果将氨水仅加入Ni2+(aq)生成[Ni(NH3)6]2+时,则E变_______。如果将氨水同时加入Zn2+(aq)和Ni2+(aq)中，当c([Zn(NH3)4]2+)=c([Ni(NH3)6]2+)=c(NH3)=1.0mol·L-1时,E变大,可推知K([Zn(NH3)4]2+)比K([Ni(NH3)6]2+)_______。
189 判断下列电对电极电势的相对大小：
E(Zn2+/Zn)_____E([Zn(CN)4]2-/Zn),E([Zn(CN)4]2-/Zn)_____E([Zn(NH3)4]2+/Zn)； 当c([Zn(CN)4]2-)=1.0mol·L-1，c(CN-)=2.0mol·L-1时，则E([Zn(CN)4]2-/Zn)______ E([Zn(CN)4]2-/Zn)。
当c([Zn(NH3)4]2+)=1.0mol·L-1，c(NH3)=0.50mol·L-1时，则E([Zn(NH3)4]2+/Zn)_____ E([Zn(NH3)4]2+/Zn)。
190 在[Ag(CN)2]-溶液中加入Na2S发生反应，该反应的离子方程式为_____________________，其标准平衡常数表达式为K=______________________。 191 在E
(Cu2+/Cu)、E
([Cu(NH3)4]2+/Cu)、E
([Cu(en)2]2+/Cu)中，E
最大的是
___________，最小的是_________________。
192 配合物K2[Co(NCS)4]的中心离子是________；配位体是_____________；配位原子是_______；配位数是_______。
193 配合物K[Cu(SCN)2]的中心离子是___________；配位体是_________________；配位原子是_________；配位数是__________。
194 配位化合物[PtCl2(NH3)2]的配位体是_____________；配位原子是___________；配位数是______；命名为_____________________________________________________。 195 配合物K[Ag(CN2)]的配位体是_________；配位原子是________；配位数是_______；命名为________________________________________。
196 配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。
197 氢氧化四氨合铜的化学式是____________________，中心离子是_________，配位原子是______，配位数是_______。
198 配合物Li[AlH4]的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为_____________________________。
199 配合物H2PtCl6的中心离子是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为____________________________________________。
200 配合物[CoClNH3(en)2]Cl2的中心离子是__________；配离子是______________________；配位体是________________；配位原子是__________。 201 配合物K3[Al(C2O4)3]的配位体是_______________，配位原子是____________，配位数是_______，命名为________________________________。
202 配合物[Cr(CO)6]的形成体是________；配位数是_______；形成体和配体的电荷数是___________；命名为_________________________________________。
203 配位化合物Na[FeY](Y为edta)，其中配位体是_________；配位原子是________；配位数是_______；命名为_________________________________。
204 配合物Ni(CO)4中配位体是_________；配位原子是_________；配位数是________；命名为______________________________。
205 有两个化学组成均为CrCl3·6H2O的配合物，但它们的颜色不同。呈亮绿色者加入AgNO3溶液可沉淀析出的氯；呈紫色者加入AgNO3溶液可使全部氯沉淀析出。则： 亮绿色配合物的化学式为______________________________， 紫色配合物的化学式为_________________________________。
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