发布时间 : 星期日 文章专题3从矿物到基础材料测试卷更新完毕开始阅读
专题3从矿物到基础材料测试卷
答题所需相对原子质量：H: 1 C：12 O：16 Na: 23 Al：27 Si：28 S：32 Ca: 40 Fe ：56
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ）
A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱 2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在
一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化
铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 5．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要
的作用。下列关于硅的说法中错误的是 （ ）
A．自然界硅的贮量丰富，仅次于氧 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是SiO2
6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A、Al2(SO4)3 B、BaCl2 C、NaOH D、FeSO4
7．称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为 （ ）
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3
8．2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
9．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 （ ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘 10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3
11．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为( )
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 12．下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是( )
第1页，共4页
13．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是( ) 选项 A B C D 需除杂的物质 Fe2O3（Al2O3） CO2（HCl） NaCl（Na2CO3） NH3（H2O） 试剂 Na OH溶液 Na OH溶液 稀硫酸 浓硫酸 操作 过滤 将气体通过洗气瓶 蒸发结晶 将气体通过洗气瓶 14．证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是 （ ） ① 加少许酸化的KMnO4溶液 ② 加少许氯水 ③ 滴几滴KSCN溶液 A．③①② B．②③ C．①②③ D．③② 15．用一种试剂鉴别水玻璃、烧碱溶液、纯碱溶液。这种试剂是 （ ）
A．氢氧化钡溶液 B．硫酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸溶液 16．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜的试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．氨水 D．盐酸
17．将22.5g石英与60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标况下的体积为（ ）
A．5.6L B．11.2L C．13.44L D．6.72L 18．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) A B C D 实验操作 实验现象 结论 酸性：盐酸＞硅酸 熔点：氧化铝＞铝 该溶液中一定含有2－SO4 溶液中含有Br －向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，试管里出现凝胶 再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 在酒精灯上加热铝箔 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置 铝箔熔化但不滴落 有白色沉淀生成 溶液分层，下层为橙红色 19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（ ） A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42— B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 20．用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的是( ) 选项 试剂 被检验物质组 A B C D 氨水 水 盐酸 NaOH溶液 AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液 CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固体 Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2 CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3 21．向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是
第2页，共4页
22．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，上述盐酸溶液的浓度为( )
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
23．CO2通入下列物质溶液中，在通入的过程中不会有沉淀产生的是 （ ）
A．CaCl2溶液 B．石灰水 C．饱和的Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液 24．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox（OH）y，其中x、y的数值分别是（ ）
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、6 25．下列各组离子在水中不能大量共存的是（ ）
＋－－－－
A．K+、H、SiO32、S2 B．Na+、K+、OH、SiO32
－－－－
C．Na+、Cl-、OH、CO32 D．Na+、H+、NO3、SO42 26．下列物质中，有固定熔点和沸点的是（ ）
A．玻璃 B．汽油 C．天然气 D．氯气 27．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿
混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O
6Cu + SO2↑ ，
下列对于该反应的说法中，正确的是 ( )
A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 28．融化烧碱应选用的坩埚是 （ ）
A．铁坩埚 B． 玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．瓷坩埚 29． X、Y、Z有如图所示的转化关系，则X和Y可能是( )
①Si和SiO2 ②AlCl3和Al(OH)3③CuO和CuSO4 ④Fe和FeCl2 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③
30．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
＋＋－
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋Cl2 = Fe3＋2Cl
－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca（OH）2＋HCO3= CaCO3↓＋H2O
－－
C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；
＋－－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋4OH = AlO2＋2H2O
第II卷（非选择题 共40分）
二、（本题包括4小题，共32分）
31．无水FeCl3是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl3，实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是 ． （2）装置A中发生反应的离子方程式为 ，其中被还原的物质是 ． （3）写出D装置中可能观察到的现象是 ．
（4）装置B和F中的试剂分别是 、 ．
第3页，共4页
（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是 ．
（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称） ，若观察到（现象） 则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为 ．
2
32． (10分)有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO24、CO3中的若干种，现进行以下实验：
＋
＋
＋
－
－
－
(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀； (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加过量的NaOH溶液，沉淀减少。
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是 ____________，可通过________________来进一步确定该离子。 33．（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙
丙”转化的离子方程式： 。
H2SO4（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲转化的离子方程式： 。
乙”
34．（7分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ； (2)固体E所含物质的化学式为 ； (3)反应①的离子方程式为 。
三、（本题包括1小题，共8分）
35．（8分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下
的H25．6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23．36L。则混合物中铁的质量分数为多少。
第4页，共4页