发布时间 : 星期二 文章(名师整理)化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读
9．C
【解析】试题分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%的浓硫酸的质量为x。
98%x=\x=100g；需要水的质量=490g-100g=390g，故选C。 考点：溶液的稀释 10．A 【解析】
A．氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故A错误；B．洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；C．自来水煮沸可以使部分钙、镁离子形成沉淀析出，所以会使水软化，故C正确；D．铅笔芯中的石墨有润滑作用，向锁芯内灌少量铅笔芯粉未易开锁，故D正确；故答案为A。 11．D
【解析】A. Na2CO3是纯碱，错误；B. 析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaHCO3，错误；C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来加速食盐的溶解，错误；D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，正确。故选D。 12．B
【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，且都随温度的降低而减小，当将高温时硝酸钾的饱和溶液降温时，因溶解度变小幅度较大，会析出硝酸钾晶体，而氯化钠的溶解度减小的幅度小，且溶液中氯化钠的量少，所以降温后仍是氯化钠的不饱和溶液，因此不会析出氯化钠晶体。选
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B
【答案】（1）吸附 （2）肥皂水 （3）CaO + H2O == Ca(OH)2 （4）H2 2H2 O
直流电
2H2↑+ O2↑
（5）880 【解析】
试题分析：其中活性炭的作用是过滤和吸附，日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水。电解水时产生氢气的速度大于氧气的速度，设需要水Ｘ克，（100+X）×10%=100×98% 解得X=880克
考点：水的净化 水的电解 溶液的稀释 14． 乙 相等 降温 37.5％
【解析】(1)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，乙物质溶解度随温度升高而减小(2)由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交与一点，甲、乙两种物质的溶解度相等；(3)由于乙物质的溶解度随温度的升高而减小。所以，要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降温；
(4) 由甲的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度是60g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是
60g?100%?37.5%。
60g+100g点睛：根据溶解度曲线可以： 1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性；2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小；3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 15． 右 右 左
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【解析】（1）硝酸铵溶于水吸收大量热，氢氧化钠溶于水放出大量热，故填右。（2）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，生成氧气的体积少，生成氧气端液面高，故填右。（3）镁燃烧生成氧化镁的质量大于镁的质量，故填左。 16． 3 D 偏小 24 25 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 细口瓶 【解析】（1）①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；②使用天平称量固体质量时，要注意左物右码，当右盘低时，说明右盘重，需要继续加入氯化钠，故填：D；③仰视读数会导致测得的水的体积偏大，水多，则配得的溶液溶质质量分数变小，故填：偏小；（2）①用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为：
50g?3%?25g，则6%需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为：
25g25g?24mL?25mL；②本实验是溶液的稀，需要水的体积为： 331.04g/cm1g/cm释，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）配制好的液体要存放在细口瓶中。 17．（1）压强；b
（2）可燃物温度是否达到着火点。
A实验中水下的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧；对比
（3）检验草木灰中是否含碳酸盐。产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【解析】
试题分析：（1）A由于二氧化碳可溶于水，则瓶内的气体压强变小，所以瓶子会变瘪；B由于氢氧化钠溶于水时会放热，则温度升高，引起密闭容器的气体压强变大，所以b处的水位升高的，由此可知，A、B两个实验都是通过压强的变化来间接感知的。
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（2）根据燃烧的条件分析：铜片上的白磷能燃烧，说明其满足燃烧的条件，既有氧气，同时又有热水为其提供了加热升温，使温度达到了白磷的着火点；而铜片上的红磷没有燃烧，是因为热水无法达到其着火点；水中白磷没有燃烧，是因为热水使烧杯内的白磷和空气隔绝了，但通入氧气后，热水中的白磷就可以燃烧了。由此可知，用铜片上的白磷和红磷的对比，可以探究温度是否达到着火点对燃烧的影响；而水中的白磷和水中通入氧气的白磷的对比可以探究与氧气的接触对燃烧的影响，所以实验中探究可燃物的燃烧条件，是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制可燃物的温度是否达到着火点，来探究可燃物燃烧的条件的，本实验采用对比实验的形式。
（3）根据实验方案，向草木灰中滴加稀盐酸，并把产生的气体通入澄清石灰水，及所得结论草木灰主要成分为碳酸钾，可推知该实验的目的在于探究草木灰的主要成分是碳酸钾；实验中可观察到有大量气泡冒出，通入澄清的石灰水，石灰水会变浑浊，从而可得到草木灰中含有碳酸根的结论。
考点：燃烧的条件与灭火原理探究，证明碳酸盐（CO32-检验方法）
点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
18．Fe3O4+2C【解析】
3Fe+2CO2↑2CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
A、B、C、D是初中化学常见的物质：(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的液体，所以A是四氧化三铁，C是铁，四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，属于置
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