发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年绍兴市中考第六次模拟化学试题更新完毕开始阅读
化学方程式_____；若要制出纯净、干燥的氢气，需将气体先通入硝酸银溶液，以除去_____（填化学式），再将其体通入_____溶液中，除去_____。
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)_____。 五、流程题
22．我们巳经在全球范围内的碳循环的研究方面取得了不少进展，以下是利用二氧化碳的操作流程图，能让化学反应更好地为人类造福 。
(1)从图中分析得出的下列结论中 正确的是 (填序号)_______。 A．该技术与我们大力提倡的低碳生活理念相符合。 B．水制取氢气的催化剂定是二氧化锰 C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
D．液化石油气、汽油 、 甲醇燃烧后的产物只有二氧化碳
(2)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇( CH3OH )外，还生成种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式：________________________________。
(3)控制条件可以使CO2和物质R反应制得尿素[CO(NH2)2]外，发生反应的化学方程式为
，物质 R 的化学式为_____________________。
(4)液化石油气 、汽油 、 甲醇燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释其原因：________________________________。 六、计算题
23．某化学兴趣小组对生铁的冶炼和性质非常感兴趣。同学们称取了20g生铁样品，放在质量为10.0g的烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和固体)进行了五次称量，记录如下表： 加酸质量/g 5 5 39.6 5 44.4 5 49.3 反应后烧杯和药品质量/g 34.8 (1)样品完全反应产生H2的质量是____克，这种样品中铁的含量是___?(精确到0.1％)
(2)请在坐标中画出相应的曲线图_____(纵坐标为生成物的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
(3)请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是____。
(4)生铁可以由一氧化碳还原铁矿石得到。同学们在实验室用CO和Fe2O3隔绝空气加强热模拟炼铁过程(密闭容器中)，一段时间后收集到如下数据： 物质 CO Fe2O3 Fe M CO2 反应前质量(g) 反应后质量(g) 2.8 0 16 0 0 0 0 a 0 b CO还原Fe2O3时在一定条件下除了会生成铁，也可能生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4，表中b的值为___；物质M的化学式为____
24．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。
（1）反应生成CO2的质量______g
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量______。 七、探究题
25．一包干燥的红色粉末，由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。下面是同学们的探究过程，请你参与并回答有关问题。 【提出问题】
猜想①：只有Cu 猜想②：只有Fe2O3
猜想③：只有Fe(OH)3 猜想④：是Fe(OH)3和Fe2O3的混合物 猜想⑤：是Cu、Fe2O3的混合物 猜想⑥是____的混合物 【查阅资料】
（1）2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O
（2）Cu溶解在Fecl3溶液中，得到FeCl2和CuCl2 [实验探究]
（3）甲同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 ①取用少量红色固体，放于试管中加热 ②取少量红色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸 实验现象 固体没有明显变化，试管口附近内壁没有发现小液滴 发现固体全部溶解，溶液变色 结论 红色固体不含________ 猜想_____可能成立，所可能涉及的化学反应方程式是___ （4）在甲同学实验的基础上，乙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，按右图装置进行实验。实验时发现澄清石灰水变浑浊，证明红色粉末中含有Fe2O3硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______反应完全后测得石灰水质量增加6.6g(假定CO足够多，石灰水足量，产生气体全部被吸收)则请计算出该红色粉末中各成分的质量____
【反思评价】丙同学指出：从环保角度，乙同学的实验装置有严重不足之处。请提出你的具体改进措施及原因：________________
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D C C B D C D C C D D D C 二、填空题 16．化石燃料的大量使用和森林的破坏 B C2H4 ①③ 17．氧化铁 碱 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O H+ 18．（1）①试管 ②铁架台； （2）2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；
（3）B中白磷燃烧； C中液面下降；E中溶液变红
（4）将燃着的小木条置F瓶口，如果木条立刻熄灭说明收集满了。 三、简答题 19．CH4+2O2
CO2+2H2O 每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成（答案合理即可）
20．（1）①D ②糖类 ⑤枯枝与氧气接触不充分，燃烧不完全 ⑥C （2）①B ②肥皂水 煮沸 ③9：25 3.0% 四、实验题
21．试管 铁架台 长颈漏斗 B A或C 澄清石灰水 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ HCl 浓硫酸 水蒸气 ③②①⑤⑥④ 五、流程题 22． AC 越多， 燃烧越剧烈 六、计算题
NH3 氧气浓度越大，氧气分子与汽油分子碰撞的次数就
23．7 98% 随着盐酸被消
耗，盐酸中溶质质量分数减小，所以反应速度由快变慢 4.4g FeO 24．6 15g
七、探究题
25． Cu，Fe(OH)3 Fe(OH)3 ②或⑤ Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O Cu+2FeCL3=2FeCL2+CuCL2 Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe Cu 2g Fe2O3 8g 应该将通过澄清石灰水的气体导到酒精灯火焰上燃烧掉
或收集起来，以避免未反应的CO污染空气。