发布时间 : 星期五 文章2018年人教版九年级化学中考总复习知识点汇总更新完毕开始阅读
初三化学中考总复习知识点汇总
（一份耕耘，一份收获）
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以 为基础自然科学。物理和化
学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是： 。化学变化中伴随发生一些如放热、发
光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸
附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用 等代替）燃烧时有 生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：① ② ③
2、法国化学家 提出了空气主要是由 和 组成的。
3、空气的成分按 计算，大约是氮气为 、氧气为 （氮气比氧气约为 ）、稀
有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 ，
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 （水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/
3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于① 生产中的废渣、废水、废气，② 的任意排放，③ 中施
用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三
废”要经过 再排放，③农业上要 使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学变化中，
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5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，
在实验中常加稀H2SO4和NaOH来 。通的是 。 （O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是 的。
氢气是无色无味，密度 ， 溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。干冰是 固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。俗名 （天然气的主要成分是 ） 2、 是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的 ,焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是： 。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。 密度比空气大用向 排空气法 难或不溶于水用 收集 密度比空气小用向 排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 、N2、 、只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是： （ ）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是 （贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
③实验室制CO2的方法是： 。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— ，工业上制CO2的方法是： CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有 、 ，是一种常用的氧化剂。
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①（ ）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 。
②（ ）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成刺激性气味的气体。
③（ ）P和O2反应的现象是：冒 ，生成 P2O5。（用于 ） ④（ ）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出 ，生成一种 氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（ ）Fe和O2反应的现象是： ， ，生成 ，注意点：预先放入少量水或一层沙， 。 ⑥H2和O2的现象是：发出 的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出 的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出 火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— ，同时有 出现
C+ CuO— ，同时产生 CO+CuO— ，产生
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变 ）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验 的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C— （ ，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
①_x0001_ 除杂：CO[CO2] CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO— CaO[CaCO3] CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3] CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体： H2、O2、CO2：用
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用 8、酒精 ，又名 ，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸， ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变 。
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无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是： ；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤， 是理想燃料（来源广，放热多， ）。 （铁）
1、铁的物理性质： 金属光泽， ，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是 等物质相互作用，铁锈的主要成分是 （ 色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的 ，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：①在其表面 ，②在其表面 ，③金属制品表面 ，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（ ）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（ ）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是 。原理：在高温条件下，用还原剂 从铁的氧化物中将铁 出来。（不是 反应）
7、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成 ，可阻止进一步氧化。铜生锈是
铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 （溶液）
1、溶液的特征： 。 ①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①_x0001_ 增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：① ②
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g
—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤： ，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 ）。
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