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________________________________________________________________________，还可使用________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)
加
氨
水
过
程
中
加
热
的
目
的
是
_____________________________________________________
________________________________________________________________________。沉淀B的
主
要
成
分
为
___________________________________________________________________、
____________________________________________________________________(填化学式)。 答案 (1)将Fe氧化为Fe 双氧水 (2)SiO2 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(3)防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3
解析 (1)Fe容易在pH较小时转化为沉淀，所以需要将Fe氧化为Fe。双氧水可以将Fe氧化为Fe且不会引入杂质。(2)二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO2与HF反应的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(3)加热可以促进Fe、Al
＋
2＋
2＋
3＋
3＋
3＋
3
2＋
3＋3＋
2＋
3＋
2＋
3＋
水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。pH＝4～5时Ca、Mg不沉淀，Fe、Al沉淀，所以
沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。
1．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是( ) A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C．二者和石墨都是碳的同素异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性 答案 D
解析 石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，
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所以具有一定的亲水性，D正确。
2．(2017·湖北八校联考)如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是( )
A．CO2是形成酸雨的主要物质
B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
高温
C．CO2(g)＋C(s)=====2CO(g) ΔH>0，高温有利于该反应自发进行 D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 答案 C
解析 CO2不是大气污染物，也不能形成酸雨，A、B错；C项为熵增的吸热反应，高温有利于自发进行。
3．(2018·广州模拟)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是( ) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 答案 A
Cl2H2
解析 由粗硅制备单晶硅的过程一般为Si――→SiCl4――→Si＋HCl，都是氧化还原反应，B项错误；硅不能与盐酸反应，D项错误。
4．(2018·湖北孝感高中月考)锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是( ) A．铅可形成PbO、PbO2两种氧化物 B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应
C．锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4 D．锗、锡、铅的金属性依次减弱 答案 D
解析 Pb在第ⅣA族，有＋2、＋4两种化合价因而可形成PbO、PbO2两种氧化物，A正确；锡、铅均排在金属活动性顺序中氢的前面，因而可与盐酸反应，B正确；同一主族从上到下金属性依次增强，因而Ge(OH)4、Sn(OH)4、Pb(OH)4的碱性依次增强，C正确、D错误。 5．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4 B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2
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D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2 答案 D
解析 A项，在氮化硅中N元素为－3价，Si元素为＋4价，则化学式为Si3N4，正确；D项，在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，错误。
6．(2017·厦门第一中学月考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是( ) ①能耗大是该方法的一大缺点
②整个过程中，只有一种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 A．①② C．③④ 答案 D
解析 该方法中高温反应炉分离出CO2，需要消耗较多能量，①对；整个过程中NaOH和CaO均可循环利用，②错；从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离，③错；捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇：CO2＋一定条件3H2――→CH3OH＋H2O，④对。
7．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH反应，生成SiO4，然后SiO4迅速水解生成H4SiO4。下列有关说法正确的是( )
A．原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质 B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅 答案 D
解析 原硅酸钠(Na4SiO4)是强电解质，A项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，B项错误；HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与硅酸钠的反应比较Cl、Si的非金属性强弱，C项错误。
8．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )
4－
－
4－
B．②③ D．①④
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A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用玻璃塞 C．硅胶吸水后可重复再生
D．图中所示的转化都是氧化还原反应 答案 C
解析 SiO2是酸性氧化物，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞，B错误；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO2与NaOH溶液的反应，D错误。
9．(2018·邢台质检)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( ) A．Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 答案 A
解析 将足量CO2气体通入水玻璃中，首先CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3和NaHCO3，灼烧时H2SiO3分解生成SiO2，高温下，SiO2与NaHCO3分解产生的Na2CO3反应，生成Na2SiO3，所以最后所得固体物质是Na2SiO3。
10．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项 A B C D 答案 B
解析 由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色。
11．(2017·大连一中模拟)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确
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B．Na2CO3、Na2SiO3 D．SiO2
操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 溶液 饱和Na2CO3溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 澄清石灰水