发布时间 : 星期四 文章2018年中考化学知识分类汇编练习卷： 常见的酸和碱（含答案）更新完毕开始阅读
（3）SO3、SO4均能与Ba反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 （作出猜想）
猜想1:没有变质，成分是Na2SO3; 猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3: _____________________。 （实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质: 小组 实验操作 现象 结论 2-2-2+
产生气甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; 泡 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再乙组 加入足量稀盐酸。
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。 （实验探究II）
_____ 没有变质，还是Na2SO3 已部分变质 甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品 （2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； （4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； （5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。 由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____(填”偏小”或”偏
大”)。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。 第一步:称取试样ag；
第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸； 第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀； 第四步:称量沉淀的质量为bg；
第五步:计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。 试完成下列问题:
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________； （2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________； （反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
14．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆
放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？ （获得信息）
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 （实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： （4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 （实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。
（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。
15．【2018年山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学
方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。 （提出问题）滤液中溶质的成分是什么? （查阅资料）Na2SO4溶液呈中性 （猜想与假设）猜想一: Na2SO4 猜想二: Na2SO4和NaOH 猜想三:____________
猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。 （实验与验证） 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 实验現象 溶液为无色 ________ pH=7 实验结论 猜想_____不成立 猜想二不成立 猜想_____成立 （拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐
溶液里置换出来。
16．【2018年山东省聊城市】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，
他们根据自己所学知识进行如下探究: [提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?
[查阅资料]（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）氢氧化钙的溶解度曲线如图:
[猜想假设]猜想一:Ca(OH)2 猜想二:__________ 猜想三:CaCO3 [实验验证] 实验操作 （1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯底部有较多固体未溶解 烧杯中，充分搅拌后,静置 （2）取实验（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液 [得出结论]甲同学认为猜想二正确。 [反思交流]
（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。
（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴
加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。 17．【2018年山东省德州市】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到
实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
_____________ 样品中含有Ca(OH)2 样品中含有CaCO3 实验现象 实验结论
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？ 瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚
硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助瑞娟同学解答下列问题：