发布时间 : 星期五 文章浙江省嘉兴市2020届高三5月理综 化学试卷 附答案更新完毕开始阅读
D.2.0 g D2O和H218O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8NA 21.600℃时，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应： CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A.0～5min用CO表示的平均反应速率为0.08 mol·L1·min1 B.该反应在10min后才达到平衡
C.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.4 mol
22.右图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是
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A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应，热效应等于△H C.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 D.反应过程a需要外界供给能量才能持续进行 23.下列说法中不正确的是 ．．．
A.向饱和氯水中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，c(Na)＝c(HClO)＋2c(ClO) B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 2c(Na)＝3c(CO32)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)
C.常温下pH＝2的强酸与pH＝2的弱酸等体积混合(不发生化学反应)，所得溶液pH＝2 D.常温下0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中存在下列关系： c(NH4)＋c(NH3·H2O)＋c(H)＝2c(CO32)＋c(OH)＋c(H2CO3)
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24.为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：
稀H2SO4?足量热KOH溶液检验阳离子AFe、S混合粉末???黑色固体??????滤渣?????溶液A????????????过滤已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸
②硫可溶于热碱溶液，发生类似于Cl2和NaOH溶液的化学反应 下列说法不正确的是 ．．．
A.混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸
B.取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2价铁生成 C.滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行
D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S＋6OH??2S2＋SO32＋3H2O
25.某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：
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?－－
已知：①所用试剂均过量；②固体B的质量小于固体A。 ．．．下列说法正确的是 A.无色气体一定是纯净物
B.固体样品中一定有Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C.向溶液A加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体C质量相等
D.向溶液C中通入CO2可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26.(4分)(1)KClO3在673K时可分解为固体A和固体B(物质的量之比为3：1)，其中固体A所含元素与KClO3完全相同。写出相应的化学反应方程式 。比较KClO3和固体A的热稳定性：KClO3 固体A(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式 。
27.(4分)取30.8 g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。固体A和D质量相差2.4 g。则：
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为 mol。
(2)将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是 L(换算为标准状况)。 28.(10分)I.白色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生反应。 为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：；
已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。 (1)白色沉淀D的成分为 (填写化学式)。
(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是 。 (3)X与H2O反应的化学方程式是 。 II.已知：①将0.1 mol·L1 KI溶液加入到0.1 mol·L1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag>Fe3；③若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。
(1)甲同学猜测，0.1 mol·L1 KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1 mol·L1 AgNO3溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式 。实验结果未见到蓝色。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是 。请你用原电池的方法证明Ag也能氧化I，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液。
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29.(11分)二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。
(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：
②CO(g)＋3H(g)＝CHOH(g)＋HO(g) △H＝b kJ·mol ③2CHOH(g)＝CHOCH(g)＋HO(g) △H＝c kJ·mol
①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H1＝akJ·mol1
2
2
3
2
2
－－1
33323
－1
则反应2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的△H＝ kJ·mol1。 (2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g)?CH3CH2OH(g)。
在n(H2O)：n(C2H4)＝1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图1所示。
①下列有关说法中正确的是 。
A.p1>P2 B.280℃时，vB>vC
C.A、B、C三点的平衡常数KA>KB>KC D.低温有利于该反应自发进行
②在p2，280℃条件下，C点的v正 v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。
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③计算图1中A点的平衡常数Kp＝ 。
(结果用p2的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) ．．(3)在n(H2O)：n(C2H4)＝1：x的条件下投料，某研究小组在压强为p2，温度为252℃时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图2中画出平衡体系中乙醇的体积分数φ随x变化的示意图。
30.(11分)某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下：
①MgCO3分解温度低于CaCO3；
②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：