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2015年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题： 1．（6分）（2015?天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】A
【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；
B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；
D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，
2．（6分）（2015?天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】A
【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，
3．（6分）（2015?天津）下列说法不正确的是（ ） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
﹣
D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液 【答案】C
【解析】A．Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即△S＞O，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即△H＜0，则△G=△H﹣T△S＜0，故该反应自发进行，故A正确；
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；
C．FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；
D．NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，
﹣
使Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确，
4．（6分）（2015?天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】A．由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；
﹣
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c（SO42）不变，故B错误；
﹣
C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu2++2e=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；
D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误， 5．（6分）（2015?天津）室温下，将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 加入的物质 结论
﹣1﹣
A 50mL 1mol?LH2SO4 反应结束后，c（Na+）=c（SO42） B
溶液中 增大
﹣
C D
50mL H2O 固体
由水电离出的c（H+）?c（OH）不变
反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变
﹣
【答案】B
【解析】n（Na2CO3）=，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方
﹣﹣﹣
程式为CO32+H2O?HCO3+OH，
A．n（H2SO4）=1mol/L×=，H2SO4和Na2CO3反应方程式为
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液
﹣﹣
Na2SO4，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得（Na+）=2c（SO42），故A错误；
B．CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32的消耗，
﹣﹣﹣﹣﹣﹣
CO32+H2O?HCO3+OH向左移动，c（HCO3）减小，反应生成OH，则c（OH）增大，
﹣
导致溶液中 增大，故B正确；
﹣
C．加水稀释促进碳酸钠水解，则由水电离出的c（H+）、c（OH）都增大，c（H+）?c（OH﹣
）增大，故C错误；
D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c（Na+）增大，故D错误；
6．（6分）（2015?天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ） A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
D．第二次平衡时，Z的浓度为?L1 【答案】D 【解析】A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；
B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故B正确；
C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol， X（g）+2Y（g）?3Z（g） 开始（mol） 1 2 0 转化（mol） a 2a 3a 平衡（mol）（1﹣a）（2﹣2a） 3a
相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即（1﹣a）：（2﹣2a）：3a=30%：60%：10%，所以a=，则参加反应的△n（X）=、△n（Y）=，
﹣
转化率=X的转化率=
，
=10%，Y的转化率=
=10%，所以X和Y的转
化率之比为1：1，故C正确；
D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入Z后，设Z参加反应的物质的量为3bmol，
X（g）+2Y（g）?3Z（g） 第一次平衡（mol）： 加入1molZ： 转化：b 2b 3b
第二次平衡（mol）：（+b） （+2b）（﹣3b）
各物质含量不变，所以（+b）：（+2b）：（﹣3b）=30%：60%：10%=3：6：1， b=，n（Z）=（﹣）mol=，Z的物质的量浓度=
=L，故D错误；
二、非选择题 7．（14分）（2015?天津）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：