发布时间 : 星期四 文章2014年化学竞赛 - 中学化学竞赛试题资源库 - 铬族及其化合物更新完毕开始阅读
中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物
A组
1．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K]＝
＋＋
0.025mol/L，[Cr3]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H离
－－
子和SO42离子，则[SO42]为
A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L
2．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化
A 2mol B 2.5mol C 3mol D 4mol
3．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：
＋－－＋Cr3＋3OHCr(OH)3CrO2＋H＋H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）
－－
向0.05mol·L1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为
A 溶液为紫色 B 溶液中有灰绿色沉淀 C 溶液为亮绿色 D 无法判断
4．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
－－
将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72，Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应
－－＋＋
的离子方程式是：Cr2O72＋6I＋14H＝2Cr3＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4
＋
5．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K、＋－＋－－
Cr3和SO42。现将2.83g W中的Cr3全部氧化成为Cr2O72后，这些Cr2O72再和过量的
－－＋＋
KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72＋6I＋14H＝2Cr3＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为
A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2
＋＋
6．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3和SO42－＋－－
。若将2.83g X中的Cr3全部氧化成Cr2O72离子后，溶液中的Cr2O72离子和过量的KI
－－＋＋
溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72＋6I＋14H＝2Cr3＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为
①KCr(SO4)2 ②K2SO4·2Cr2(SO4)3 ③2K2SO4·Cr2(SO4)3 ④K2SO4·Cr2(SO4)3 ⑤K3Cr(SO4)3 ⑥KCr3(SO4)5
A ①③ B ②⑥ C ①④ D ③⑤
7．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为 ，A中Cr的氧化数为 ，A在化学性质上最大的特点为 ，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为 。
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＋
8．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式
－－＋
9．已知在水溶液中Cr2O72离子呈橙色，CrO42离子呈黄色，Cr3离子呈绿色，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：
－－＋
Cr2O72＋H2O2CrO42＋H
（1）往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是 ； （2）再往上述所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是 ；
（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其现象是 ，这时原溶液中数目减少的离子是 。
－
10．某工厂生产中产生含Cr2O72酸性工业废水。Cr是严重的致癌物质，绝不允许随
－
意排放。一种治理含Cr2O72酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电
2－3＋
极进行电解，Cr2O7被还原为Cr然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。请回答下列问题：
（1）电解时发生的电极反应为：
阳极反应：_____________________________________________________ 阴极反应：_____________________________________________________
－＋
（2）写出Cr2O72转变为Cr3的离子方程式：
（3）与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。 （4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？
B组
11．对于由CrO42转化为Cr2O72的下列各叙述中，正确的是 A 这是Lewis酸碱反应 B 这是氧化还原反应
C 加酸，该反应向右移动 D 加酸，该反应向左移动
12．CrO5中的Cr为＋6价，假如CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为
－
－
A B C D
13．在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH，浓度最大的离子对是
＋－－－
A Cr3和Cr2O72 B Cr(OH)4和Cr2O72
＋－－－
C Cr3和CrO42 D Cr(OH)4和CrO42 14．请完成Na2O2与NaCrO2的反应。
15．铬（Cr）位于周期表中ⅥB族元素，化合价可以是O→＋6的整数价态。H2CrO2可写成(HO)2O2Cr，它与NaOH反应可看作羟
＋
基H被NaOH中的Na所取代，成为(NaO)2O2Cr，其结构式可写成右图形式。试回答下列问题：
（1）今有一铬化合物，化学式为Na3CrO8，请确定Cr的化合价，并画出它的结构式； （2）某含氧酸的化学式为H2XO2n－1，其相对应价态的X氧化物可能是 A X2O B XO2 C XO3 D X2O7
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16．把1.000g钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到50mL水中，又加入0.8g锌粒，并加热，不发生反应。再加入75mL 3mol/L硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物。用0.044mol/L高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物，共用了8.33mL高锰酸钾溶液。这种蓝色化合物的化学式是 ，黄色化合物的化学式是 ，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为 。
17．有一系列单独的固态有色物质，它们都含有同样的一种元素。写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件。
每一转变可进行1～3步。
18．在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。写出各步的化学方程式。
19．将黄色晶体A溶于水后通入SO2得到绿色溶液B。向B中加入过量的NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。请确定各字母所代表的物质。
20．暗绿色固体A不溶于水，将A与NaOH固体共熔得到易溶于水的化合物B。将B溶于水后加入H2O2得到黄色溶液C。向C中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D。向酸化的D溶液中滴加Na2SO3溶液得到绿色溶液E。向E中加入氨水得到灰蓝色沉淀F，再加入NH4Cl并微热则F溶解得到紫红色溶液G。请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
21．A的水合物为紫色晶体，向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰蓝色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液已向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后，通入SO2得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后，加入KI溶液经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变为棕色。请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
22．橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色、无味的气体C。C与KMnO4、KI等均不发生反应。B不溶于NaOH溶液和盐酸，将B与NaOH固体共熔后冷却得到绿色固体D。D溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E。将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液F。向F中加入过量NaOH溶液和溴又得到E。请确定各字母所代表的物质，并写出化合物A分解反应的化学方程式。
23．生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr2O3·FeO，还有一定量的Al2O3
等）为原料的，其生产过程如下：
（1）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3
发生反应的化学方程式：2Cr2O3＋ ＋3O2＝4Na2CrO4＋4CO2↑
Al2O3发生的化学反应方程式为： （2）经过上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性物质主要有 ，不溶性杂质经过滤除去。
（3）为除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液pH调节为7～8，其反应的离子方程式为
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（4）除去铝元素后的滤液，再用硫酸调至pH为2～3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：Na2CrO4＋H2SO4＝ 。通过蒸发浓缩，冷却后可除去Na2SO4晶体，从而得到较纯净的Na2Cr2O7溶液。
24．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可看到下面两个现象： （1）混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；
（2）在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：
－
A．Cr2O72＋H2O2→CrO5＋H2O
＋＋
B．CrO5＋H→Cr3＋O2
两步反应的速率方程式分别为
－
rA＝K1[Cr2O72][H2O2] rB＝K2[CrO5] 请回答下列问题
（1）平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式；
－
（2）当要用 K2Cr2O7溶液滴定 H2O2时，请计算每cm3 0.020mol·dm3的K2Cr2O7
相当于多少mmol的H2O2？
（3）蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式？ （4）A、B反应哪个速度快？ 25．完成下列各题反应方程式：
（1）氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。
（2）钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去。将气体通入亚硫酸钠溶液吸收。写出吸收反应方程式。
（3）Cr(Ⅵ)的化合物是有毒物，严禁在环境中滞留。已知Cr(Ⅲ)盐的毒性只有Cr(Ⅵ)盐的0.5％，所以将废水中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)是处理Cr(Ⅵ)废水的方向。其方法有化学方法和电解法。电解法：将含Cr(Ⅵ)废水调至酸性，加些NaCl以提高导电率，用铁作电极材料进行电解。
阳极反应式： 。 阴极反应式： 。
溶液中发生反应的离子方程式： 。 随着电解和溶液中反应的进行，溶液pH值不断提高，所以在阴极区再发生的沉淀反应：①． ；②． 。
26．铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态。
（1）将一种铬(Ⅲ)盐溶于水，加入过量NaOH溶液，得到一种绿色溶液A，在A溶液中添加H2O2，得到黄色的B溶液，再酸化，又得到橙色的C溶液。写出反应方程式。
＋
（2）在足量H3O离子存在下，在C溶液里再加入H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色。蓝色中间物CrO5的结构简式如何？C生成CrO5的反应是否为氧化还原反应？当用C溶液滴定H2O2时，请计算每mL 0.020mol/L的C相当于多少mol的H2O2？
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