发布时间 : 星期三 文章山东省潍坊市高三理综第三次模拟考试试题（潍坊三模，化学部分）鲁科版 - 图文更新完毕开始阅读
2013年高考模拟考试理科综合化学部分
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试 用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
7.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是 A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口
B．C可用于文物的年代鉴定，C和C互为同位素
C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10m)分散在空气中形成气溶胶 D.自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质 8．下列叙述正确的是
A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
e32+
B．铜片加入氯化铁溶液中发生反应：3Cu+2F+=3Cu+2Fe C．FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通过化合反应制得 D.在pH=1溶液中，NH4、K、CIO、Cl可以大量共存
9．下列说法正确的是
A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 B.C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 11.下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A.检验溶液中是否含有Fe的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb02+4H’+SO；一+2e一：PbSO。+2H，O
C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
D.某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA
12.下列有关实验操作正确的是
A.用Ba（NO3）2溶液可以鉴别SO3和SO4 B.做H2还原CuO实验时要先通氢气，验纯后再加热
2?2?2+
-6
14
14
12
?+--
1
C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO2气体
D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
13.向20mL0.5mol?L?1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A.醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 B.由水电离出的cOH?：b点＞a点
C.从a点到b点，混合溶液中可能存在： cNa??cCH3COO? D.b
点到
c
点，混合溶液中一直存在：
??????c?Na??＞c?CH3COO??＞c?OH??＞c?H??
28.（14分）汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：
N2?g??O2?g??2NO?g?，导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染。
（1）在不同温度?T1,T2?下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如右图所示。
根据图像判断反应N2?g??O2?g??2NO?g?为_________反应（填
“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5molN2与2.5molO2,发生N2?g??O2?g??2NO?g?反应，5min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则
2min内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中译稿N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_______mol?L。 （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。 （4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
?1CH4?g??4NO2?g??4NO?g??CO2?g??2H2O?g?CH4?g??4NO?g??2N2?g??CO2?g??2H2O?g?
?H??574kJ?mol?1 ?H??1160kJ?mol?1
2
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_______________________________________。 29.（14分）铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝?CuS?。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式___________________________________________________________________________。 （2）工业上以黄铜矿?CuFeS2?为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：
2Cu2O?Cu2S高温6Cu?SO2?，该反应的氧化剂是__________；验证反应产生的气体
是SO2的方法是_______________________________________________________。 （3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式__________________________________________________。 ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与__________极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为_________。
（4）现向一含有Ca、Cu的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是________（填序号） A.Ksp?CuCO3?＜Ksp?CaCO3? C.
B.cCu2?＜cCa2?
2?2?????c?Cu2??c?Ca2??＞Ksp?CaCO3?Ksp?CaCO3? D.
c?Cu2??c?Ca2??＜Ksp?CuCO3?Ksp?CaCO3?
30.（14分）某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：
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请回答下列问题：
（1）食盐溶液中含SO4等杂质，不能用于除去SO4的试剂是_________（填序号）。 a.Ba?OH?2
b.Ba?NO3?2
c.BaC12
d.Na2CO3
2?2?（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：
①实验装置中各接口的连接是d接__________，e接__________，c接f。实验过程中先通入氨气的原因________________________________________________。
②析出晶体后的溶液中含有大量的NH4，检验NH4的方法是__________________。 ③瓶g内的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_____________________________。
（4）用右图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C12和H2。 ①提供电脑C12从___________（填“A”或“B”）放出，检验C12所用试剂（用品）______________________________。
②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因_______________________________________。
【选做部分】
共7个题，考生从中选1个化学题、1个物理题和1个生物题作答。 31.【化学——化学与技术】（未命题） 32.【化学——物质结构与性质】（8分） 碳、氮、氧是地球上丰富的元素。
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）_________。 （2）前四周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。 （3）试判断NH3溶于水后，形成NH3H2O的合理结构：________（填字母代号），推理依据是______________________________。
+
（4）H2O分子与H结合的过程中未发生改变的是_________（填序号）。
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