发布时间 : 星期日 文章人教版高中化学必修一：4.3硫和氮的氧化物(课时训练2)（2课时）更新完毕开始阅读
课时达标训练(二十四) 二氧化硫和三氧化硫
一、选择题
1．下列物质中的硫元素只有还原性的是( ) A．H2S B．S C．H2SO4 D．SO2
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
3．(2016·信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．标准状况下SO3为固体
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙 D．SO2遇空气即生成SO3
4．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明SO2具有漂白作用的是( ) ①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3(溶液)
＋
A．①⑤ B．②③④ C．全部 D．都不是
5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥
6．(2016·烟台高一检测)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋2OH＋SO2===CaSO3↓＋H2O
＋
－
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH===HSO3 C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋2Br＋SO23
＋
－
－
－－
D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl＋2H
－＋
7．下列实验最终能看到白色沉淀的是( ) A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B．过量CO2通入澄清石灰水 C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中
8．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( ) A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应 9．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为( ) A．2∶3 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2
10．(2016·昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
11．[双选](2016·上海高一检测)把两种物质混合加入水中，可反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种物质可能是( )
A．NaHCO3和Na2O2 B．铝粉和NaOH C．Na2SO3和SO3 D．Na2CO3和SO2
12．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 二、非选择题
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13．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24、SO3、S、CO3、Cl。
－
－
－
－
－
(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有______存在。 (2)当溶液中有大量Ba2存在时，则不可能有________存在。
＋
＋
(3)当溶液中有______和______等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 (4)当向溶液中通入足量的Cl2时，______________离子在溶液中不可能存在。 14．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：
X______、Y______、A______、B______、C______。 (2)反应①的化学方程式为_______________，
Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。
15．某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________。原因是____________________。
(2)沉淀A的化学式为______，该沉淀能否溶于稀盐酸？______。 (3)写出生成沉淀B的离子方程式：____________。 (4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2______mL。 [能力提升]
16．某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成
员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO2 猜想2：该气体为SO2 猜想3：_______________
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： [实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
(1)B中应该装下列______试剂(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是：_______________。 (3)D中澄清石灰水的作用是：_________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论]
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分：________________。
17．(2016·大同高一检测)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料