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A.反应的标准平衡常数K??2； B.在两温度下标准平衡常数K?相等； C.反应是放热的； D.反应是吸热的。 3. 对于化学反应K?与T的关系中，正确的是：（ ）。
??A.若?rHm?0?，T增加，K增加；
??B.若?rHm?0，T增加，K增加；
???C.?rHm?0或?rHm?0，T变而K不变。
?4. 理想气体反应N2O5(g) == N2O4(g) + 1/2O2(g）的?rHm为 41.84 kJ?mol?1 ，?Cp,m?0。
要增加N2O4的产率可以：（ ）。 A.降低温度； B.提高温度；
C.提高压力； D.等温等容加入惰性气体。
??15. 在等温等压下，当反应的?rGm?5kJ?mol时，该反应能否自发进行? （ ）。
A.能正向自发进行； B.能逆向自发进行； C.不能判断； D.不能进行。
?6. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能?rGm 与标准化学反应吉布斯自由能?rGm
相等的条件是：（ ）。
A.反应体系处于平衡； B.反应体系的压力为p；
C.反应可进行到底； D.参与反应的各物质均处于标准态。
7. 某放热反应在T?800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在
T?200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。
8. 任一反应的平衡常数与温度的关系为dlnK?/dT??H/(RT2),则 （ ）。 A. K?随温度升高而增大； B. K?随温度升高而减少；
C. K?不随温度而变； D. 随温度升高, K?可增大,减少。
二. 填空题
1. 25℃下,反应 MgO(s)＋ Cl2(g) ＝ MgCl2(s)＋0.5O2 (g) 达到平衡后, 若增大系统总压,则平衡向方移动,标准平衡常数(填增大, 减小或不变 )。
??RTlnQp 中，表示系统标准状态下性质的是??????，2. 范特荷甫等温方程：?rGm??rGm用来判断反应进行方向的是?????，用来判断反应进行限度的是??????????????????????????????? 。 3.某一温度下，反应C(s) + O2 (g)== CO2 (g) 的标准平衡常数为K1?，反应 CO (g) + 0.5O2 (g)
?== CO2 (g) 的标准平衡常数为K2。同温下 2C (s) + O2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数
K3与K1和K2的关系是K3???????????。
????4.反应2NH3(g)?N2(g) + 3H2(g) 在某温度下的标准平衡常数为0.25 ，则在相同温度下
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0.5N2(g) + 1.5H2(g)?NH3(g) 的标准平衡常数为。
三. 问答题
见书上P140 9。
四. 计算题
??11. 反应 2H2S(g) == 2H2(g) + S2(g) 在1065℃时的K?= 0.0118，?rHm?177.0kJ?mol。假
???设?rHm不随温度而变，试求反应在1200℃时的K?与?rGm,?rSm。
2. 已知NH4HS(s)在25℃的分解压力为600 kPa ，试求35℃时的分解压力。在此温度范围内
??1可设反应NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) 的?rHm为常数，其值为93.7k?Jmol
(p??100kPa)。
第五章 《多相平衡》
一. 选择题
1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？（ ）。 A. 与化合物一样，具有确定的组成；
B. 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；
C. 平衡时，气相和液相的组成相同； D. 其沸点随外压的改变而改变。 2. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 系统的组分数C和自由度数??为：（ ）。 A.Ｃ＝２，? ＝１； B.Ｃ＝２，? ＝２； C.Ｃ＝１，? ＝０； D.Ｃ＝３，? ＝２。
3. 某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：
H2O(g) + C(s) ? H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ? H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + C(s) ? 2CO(g) 则该系统的独立组分数C为：（ ）。
A. 3； B. 2； C. 1； D. 4。
4. 1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（ ）。 A. 蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯函数。 5. 杠杆规则可适用的条件为：（ ）。.
A. 任何两相平衡的系统； B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统； C. 多相平衡系统； D. 气-液平衡或液-固平衡系统。 6. A和B形成的固－液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有（ ）个 A. 3； B. 4； C. 5； D. 6。
7. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：（ ）。A.p对T ； B. lg(p/Pa)对T ； C. lg(p/Pa)对1/T ； D. 1/p对lg(T/K)。 8. CuSO4 与水可生成CuSO4?H2O, CuSO4?3H2O , CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：（ ）。
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A. 3种； B. 2种； C. 1种； D. 不可能有共存的含水盐。
9. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。下列结论何者正确？（ ）。 A. y2 ? x2 ； B. y2 = x2 ； C. y2 ? x2 ； D. 不确定。
二. 填空题
1. 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学平衡，则系统的组分数C =______；相数??=_______；条件自由度数??=________。 2. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应
NH4HCO3(s) == NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)
且达到平衡，则这个系统的组分数(独立) =______；自由度数 =_______。
3. 只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为______。 4. CaCl2与H2O可形成三种水合物 CaCl2?2H2O, CaCl2?4H2O及 CaCl2?6H2O，恒压下能与 CaCl2水溶液及冰成平衡的盐最多有种。
5. 在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_______。
6. 恒压下A和B形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为xB = 0.475。若进料组成为xB = 0.800的系统，在精馏塔中精馏，则塔顶得到_____ ，塔底得到___________。
三. 分析相图题
??1. 已知A, B两种液体完全互溶，且pB?pA，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。
(1) 试画出该系统的T-x 图，p-x 图；
(2) 若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液,经精馏后,在塔顶和塔底各得什么产
物？ 2. 已知某固液系统的相图如下: (1) 试写出1、2、3各相区的稳定相，（2）画出溶液P的步冷曲线（3）写出三相线FHN上稳定的三个相是什么﹖
3. A，B 二组分凝聚系统相图如下：
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（1）分别绘出系统a, b, d的冷却曲线（绘于右图相应位置注意温度的对应关系）示意图； （2）写出 ①，②，③ 区（见图）内的相态及成分和条件自由度数；
（3）点F，L，G 的组成（wB）分别为0.55 ，0.75，0.95，10 kg系统d冷至温度达L点时,
固体和溶液的质量各为多少千克？上述溶液中还含有多少千克B ？ 4. 已知液体A和B可以组成二组分液态部分互溶系统，其相图如下图（图中tA*，tB*）分别为A，B的沸点。
（1）将图中相区I，II，III，Ⅳ及点E的相数，相态，条件自由度数f '填入表中； （2）若4 mol A与6 mol B混合构成一系统，试将50 ?C，125 ?C，160 ?C，250 ?C时，系统的相数，相态，f '填入表中； （3）xB = 0.50的A，B混合物，总量为10 mol，t = 50 ?C时，系统为几个相？相组成如何？各相的量如何? （1）
相区 I II III IV E点 相数 相态 f ' （2）
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